第三单元 课题一 微观世界中的物质
1.构成物质的微粒：分子、原子、离子
分子构成的物质：水、二氧化碳、氢气、氧气等
原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等
离子构成的物质：氯化钠
2.分子的性质：
质量和体积极小
分子处于不停的运动中，温度越高，运动越快 (如水的挥发、品红的扩散)
分子间存在间隔，相同物质气态时间隔最大，固态时间隔最小 (热胀冷缩现象)
同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同
3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。
4.原子是化学变化中的最小粒子。
例如：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。
5.化学反应的实质：
在化学反应中分子分解成原子，原子又重新组合形成新的分子。
课题二 原子的结构
原子中：质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 = 原子序数
原子不显电性：质子数与电子数相等，电性相反，抵消
氢原子不含中子
原子核外电子分层排布：共 7 层，第一层最多 2 个，第二层最多 8 个，最外层最多 8 个
原子结构示意图：
[图片：原子结构示意图]
前 18 号元素原子结构示意图：
[图片：前 18 号元素原子结构示意图]
元素最外层电子数与元素性质的关系：
金属：最外层电子数＜4，易失电子，形成阳离子
非金属：最外层电子数≥4，易得电子，形成阴离子
稀有气体：最外层电子数为 8（He 为 2），不失不得电子
最外层电子数为 8（或第一层最外层时为 2）的结构叫相对稳定结构
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。（最外层电子数相等，化学性质相似）
离子：带电的原子或原子团
分类：
阳离子：带正电荷，如钠离子 (Na+)、镁离子 (Mg2+)
阴离子：带负电荷，如氯离子 (Cl-)、氧离子 (O2-)
注意：原子变为离子时，质子数、元素种类不变；电子数、最外层电子数改变。
表示方法：在元素符号右上角标注电荷数和电性，数字在前，符号在后。数字为 1 时，省略不写。
例如：Fe3+、Al3+、H+、Cl -
离子符号表示的意义：一个某离子；带 n 个单位某种电荷的离子。
例如：Fe3+：一个铁离子；带三个正电荷的铁离子
元素符号右上角数字的含义：一个离子所带的电荷数。
例如：Al3+ 中数字 3 的意义：一个铝离子带三个正电荷
离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数＞电子数
阴离子：质子数＜电子数
离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2 个钠离子：2 Na+
相对原子质量 (A r)：
与原子核内微粒的关系：≈质子数 + 中子数
单位：1
课题三 元素
定义：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
决定元素种类的是质子数。
质子数相等：同一种元素
质子数不同：不同种元素
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。（最外层电子数相等，化学性质相似）
元素的分类：
金属元素：如钠、镁、钙、铁
非金属元素：如氢、氮、硫、磷
稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙
物品上的“补钙、补铁、补锌”等都指的是元素。
6、地壳中的元素含量（由高到低）：
氧（O）> 硅（Si）> 铝（Al）> 铁（Fe）
7、常见的元素符号
8、元素符号的意义：
- 表示某种元素
- 表示一个该原子（如果由原子直接构成物质）或该物质
例如：
- Fe：表示铁元素、一个铁原子或铁这种物质
- H：表示氢元素、一个氢原子
9、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
当元素符号前面有系数时，此符号仅表示原子的个数。例如：“2H”只表示 2 个氢原子。
10、元素符号前面的数字的含义：表示原子的个数。例如：6N：6 表示 6 个氮原子。
11、元素周期表：7 个周期，16 个族（7 个横行，18 个纵行）
元素周期表有 7 个横行和 18 个纵行。每个横行是一个周期，每个纵行是一个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。
12、周期数 = 电子层数（第几个周期就有几个电子层）
13、元素周期表信息示意图（A 为元素符号）
14、对于原子：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数