构成原子的粒子
原子的基本性质
核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
相对原子质量
定义
相对原子质量为一种元素相对于碳-12原子质量的比值，即：
Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
性质
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。
元素
定义
元素是一类具有相同核电荷数（即核内质子数）的原子的总称。
元素的种类
元素的种类由核电荷数（即核内质子数）决定。
地壳中含量的元素和生物细胞中含量的元素
地壳中含量前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁。含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
生物细胞中含量前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
元素符号
写法
元素符号用元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示。
书写规则
由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
意义
元素符号表示：
一种元素
这种元素的一个原子
例如：
H： ①表示氢元素
②表示一个氢原子
2H：表示二个氢原子（注意：2H不能说成二个氢元素）
注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
物质的组成
元素组成
物质由元素组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。
粒子组成
物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
水是由水分子构成的。
金是由金原子构成的。
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
分子的构成
分子是由原子构成的。如：
水分子是由氢原子和氧原子构成的。
每1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
元素周期表
简介
元素周期表是一张按元素周期律排列元素的表格。
结构
每1个横行称为1个周期，共有7个周期。
每1个纵行称为1族（8、9、10三个纵行共同组成1族），共有16个族。
意义
学习和研究化学知识的重要工具。
为寻找新元素提供了理论依据。
根据元素周期律，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
核外电子的分层排布
原理
电子按层排布，每层的最外层电子不超过8个（氦为2个）。
原子结构示意图
示意图说明：
每一圈代表1层电子。
电子数写在外圈。
与元素分类和化学性质的关系
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
稳定结构：原子的最外层电子数为8（氦为2）。
原子、阳离子、阴离子的判断
原子：质子数＝核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数
阳离子：质子数＞核外电子数
离子
定义
带电荷的原子（或原子团）。
分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
离子符号的意义
表示离子（或1个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+ ——第一个2表示2个镁离子
第二个2表示每个镁离子带2个单位的正电荷
离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数。
离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2‑等
有关离子的小结
金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷。
离子所带的电荷＝该元素的化合价
常见原子团离子
SO42- 硫酸根离子
CO32- 碳酸根离子
NO3- 硝酸根离子
OH- 氢氧根离子
NH4+ 铵根离子
化学式
写法
A. 单质的化学式
双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，——Cl2。
稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
B. 化合物的化学式
正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
注意点
一种物质只有一个化学式，要考虑到元素的排列顺序和角码的部位。
一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。化合式的含义（以 CO2 为例）
宏观意义：
表示一种物质：代表二氧化碳。
指出物质的组成元素：代表二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
微观意义：
表示物质的一个分子：代表一个二氧化碳分子。
说明分子的组成：代表每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
化合价
元素化合价的表示：
化合价用 +1、+2、+3、-1、-2……表示，记在元素符号上方，如： Na+、 Cl-、 Mg2+、 O2-。
注意与离子的区别：离子符号的电荷用 +、2+、-、2-……表示，记在元素符号右上角，如：
元素化合价的一般规律：
氢元素通常为 +1 价，氧元素通常为 -2 价。
化合物中金属元素为正价。
非金属与氢或金属化合物时，非金属元素呈负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素呈正价。
化合物中正负化合价的代数和为零。
单质中的元素化合价为零。
常见元素的化合价：
常见根（原子团）的化合价：
常见元素的化合价（正价）：
一价：钾、钠、氢、银
二价：钙、镁、钡、锌
三价：铝和其他金属元素
化合价的应用：
验证化学式的正确性
根据化学式推断元素的化合价
根据元素的化合价推出物质化学式的存在形式
有关化学式的计算
相对分子质量： 各元素相对原子质量 × 原子个数之和
质量比： 各元素相对原子质量 × 原子个数之比
质量分数： （元素相对原子质量 × 原子个数）÷ 化合物的相对分子质量 × 100%
含某元素的质量： 化合物的质量 × 元素质量分数
已知质量比和相对原子质量求原子个数比： 元素质量 ÷ 元素相对原子质量之比