在高考中，物质的量的相关考题中，气体内容是重点关注领域，其中混合气体更是重中之重。不少学生在掌握该知识时存在误解，对概念理解和应用不够深入。基于我的学习经验，对该知识点进行深入分析，希望能为广大考生提供帮助。
一.影响物质体积的微观因素
（1.）微粒数量：为便于研究，选择 1mol 微粒作为标准。
（2.）微粒大小：固体、液体难被压缩，其微粒间隔可忽略。不同种类的微粒体积不同。
结论：1》.固体、液体的体积主要由微粒大小决定。
2》.1mol 固体、液体体积不同，不研究其摩尔体积。
（3.）微粒间隔：气体微粒间隔远大于微粒大小，可将微粒视为质点。气体的体积主要受微粒间隔影响。温度、压强可调节微粒间隔，间接影响体积。
二.阿伏伽德罗定律及其推论：
（1）阿伏伽德罗定律：
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（2）阿伏加德罗定律推论：（注意理解基本原理，根据实际情况推导）
根据理想气体状态方程 PV=nRT 及 n=m/M、ρ（密度）=m/V，可得出推论：
1. 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P 相同，n₁:n₂=V₁:V₂
2. 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V 相同，P₁:P₂=n₁:n₂
3. 分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P 相同，V₁:V₂=T₁:T₂
4. 分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T 相同，P₁:P₂=V₂:V₁
三.气体的摩尔体积：
（1）单位物质的量的气体所占体积，即 1mol 气体所占体积，单位 L/mol，符号 Vm。有以下公式：
n=V/Vm、ρ=M/Vm
重点考察适用条件：1》物质处于标准状况下 2》处于标准状况下时是气体
（2）温度、压强影响气体的体积，选取特定条件下研究气体的摩尔体积可得一个常量。
（3）标准状况简称为标况（0℃，101kPa），1mol 任何气体的体积均为 22.4L，包括混合气体。
四.混合气体：
（1）平均相对分子量：
- 公式 1 法：M=m/n，m 为混合气体的总质量，n 为混合气体的总物质的量。
- 公式 2 法：M=dVm，d 是混合气体的密度，Vm 是气体的摩尔体积。
- 相对密度法：M=DM₁，D 是相对密度，M₁ 是相对气体的摩尔质量。
- 理想气体公式法：PM=dRT，即 M=dRT/P
- 平均式量法：M=M₁w₁+M₂w₂，M₁.M₂ 指混合气体的两种气体的摩尔质量，w₁,w₂ 指两种气体的物质的量百分数，或体积百分数，或分子个数百分数。
（2）十字交叉法：用于计算混合气体的成分是以何种体积比混合的
例题：由 CH₄ 和 O₂ 组成的混合气体在标况下的密度为 1g/L，该混合气体中 CH₄ 和 O₂ 的体积比为？
解析：气体密度ρ=m/V=M/Vm，混合气体在标况下的密度为 1g/L，即混合气的平均摩尔质量为 1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol。
1》选取的各数值属于同一个物理量 2》大减小，上比下
此节为历届考试热点，涉及气体摩尔体积概念、阿伏伽德罗定律及推论在不同角度的考察。考生需注意相关计算和换算。主要以选择题和填空题形式出现。祝愿广大考生考试顺利！关注我，私信即可解决你关心的高考问题和学习方法！