化学键是通过两个或多个原子或化学基团失去或得到电子形成的。换句话说，电子的得失导致离子或离子基团的形成，然后带有不同电性的离子或基团通过静电作用结合在一起。
一些同学可能会问，为什么通过静电结合时正负电荷不会中和？这实际上是因为在带电粒子相互吸引的过程中，原子核之间也存在斥力。当引力和斥力达到平衡时，就会形成稳定的化合物。影响离子键键能的因素包括阴阳离子的半径和电荷数。共价键的形成更为复杂，课本上主要区分极性和非极性共价键。
共价键的形成与离子键不同。共价键是由两个或多个原子共享它们的外层电子而形成的，理想情况下达到电子饱和状态。简而言之，这就是共用电子对。对于学过分子结构的同学来说，这不算难，新学的同学也不用担心，通过电子式理解会很简单，它实际上就是结构式中两个原子之间的连接，电子式中两个原子之间的电子对（但要和离子键区分开，被中括号隔开的两个元素之间的不是共用电子对）。
接下来是极性和非极性的区别，这很容易理解。由于电子对是共用的，原子核对电子对的引力可以影响电子对离原子核的距离。吸引力越大，距离就越近，因此极性意味着两侧的吸引力不同，电子对会有偏移的倾向，而非极性则意味着吸引力相同，没有偏移的倾向。准确理解电子对和原子核之间距离的概念对于理解元素周期表有很大帮助。
补充一下，所谓非极性分子是指像CH4这样的分子。这意味着碳和周围的四个氢之间的键是相同的，因此是非极性分子。这也说明了非极性分子内并不一定有非极性键。
相信这些概念也困扰了许多同学，那么氢键到底是什么呢？按照一些尚未更新的课本的说法，氢键是一种特殊的分子间作用力。这个说法是片面的，例如一水合氨分子中的氢键属于分子内的氢键。正确的说法是氢键是一种特殊的分子间或分子内相互作用。考虑到一些课本尚未更新，将其称为特殊的分子间作用力也许是正确的。
还有一个需要注意的是范德华力，与氢键不同。尽管分子间作用力的另一个称呼是范德华力，但氢键和范德华力是不同的。
那么氢键的形成原理是什么呢？这可能有点复杂，请各位谅解。氢键是由两个电负性很强的原子之间通过氢原子形成的一种特殊作用。这两种原子可以相同，但其中之一必须是电负性强且半径小的原子，另一个必须与氢原子通过共价键相连。这两种原子可以相同也可以不同，比如H2O分子中的O···H—O形成氢键，而一水合氨分子中的N···H—O也是如此（···代表氢键）。这也解释了为什么氢键可以在分子内形成。
对于高中生来说，络合物是一个困惑的概念，到底是什么？课本上也没有详细讲解。其实很好理解，络合物就是配位化合物的另一个名称。并不是所有含有配位键的分子都是络合物，比如硫酸和铵盐这种不含过渡金属原子或离子的分子就不是络合物。而络合物也必须满足配位键的需求，比如硫酸锌这种形成离子键的分子就不是络合物，氯化铁这种形成传统共价键的分子也不是络合物。
金属键较少见，它也是通过静电作用形成的，但与离子键不同的是，电子没有固定的得失，而是在一群金属离子外围自由运动。金属键与离子键和共价键不同。
希望这些解释对高中生们有所帮助。虽然我在高中教学的时间不长，但也算是对得起这份职责。如果有任何疑问，请留言给我。</p