硝酸
物理性质：
硝酸是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体。
化学性质：
不稳定性：
浓硝酸在光照或受热情况下容易分解，生成二氧化氮，溶解在硝酸中。长期存放的浓硝酸通常呈现黄色。
实验室通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶（细口瓶）中，并放置在阴凉处。
思考：如何去除一瓶变黄色的浓硝酸中的二氧化氮？
通入适量的氧气或空气。
酸性：
硝酸是一种一元强酸，具有酸的通性。它能使石蕊变红，但浓硝酸则会使其变红后褪色。
强氧化性：
硝酸具有很强的氧化性。其氧化还原反应中，硝酸被还原，自身氧化态发生变化。常见还原性物质氧化产物有：NO2、NO、N2O4、N2O3等。
实验：浓硝酸、稀硝酸与铜的反应
操作过程：
1. 在橡胶塞的侧面挖一个凹槽，嵌入一根下端绕成螺旋状的铜丝。
2. 取两只具支试管，分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞紧试管口，将玻璃导管伸入NaOH溶液中除去产生的有毒气体。
3. 将铜丝往下插入与硝酸接触，观察现象。然后将铜丝往上提，终止反应。
实验现象及分析：
稀硝酸中，铜丝逐渐变细，反应逐渐加快，有气泡产生。气体在试管上部变为浅红棕色，溶液变蓝色。
浓硝酸中，反应剧烈，铜丝逐渐变细，产生大量红棕色气体，溶液变绿色。取少量绿色溶液，加入适量水后变蓝色。
稀硝酸、浓硝酸都能与铜反应，浓硝酸反应更快。稀硝酸产生的气体接触空气后变红棕色，说明生成的是一氧化氮。浓硝酸中直接产生红棕色的气体，说明生成的是二氧化氮。稀硝酸反应后溶液是蓝色，说明生成了硝酸铜。浓硝酸反应后溶液是绿色，加水处理后变蓝色，说明也生成了硝酸铜（二氧化氮溶解使溶液显绿色）。
分析反应中元素化合价的升降：
硝酸均表现出了强氧化性。稀硝酸的还原产物是一氧化氮，浓硝酸的还原产物是二氧化氮。硝酸同时表现出酸性。
问题：
（1）稀硝酸和浓硝酸的氧化性的本质是什么？谁的氧化性更强？
它们的氧化性都是+5价氮元素的强氧化性。浓硝酸的还原产物一般是+4价的二氧化氮，稀硝酸的还原产物一般是+2价的一氧化氮。这并不说明稀硝酸的氧化性更强。事实是浓硝酸的反应更剧烈，说明浓硝酸的氧化性更强。一般硝酸越浓，氧化性越强。
（2）将过量的铜加入一定量的浓硝酸中充分反应后，金属铜有剩余。推测反应过程中产生的气体可能有哪些？反应停止后，再加入少量的稀硫酸，金属铜能不能溶解。
反应开始剧烈，生成红棕色的气体。随着反应的进行，硝酸变稀，产生的气体由红棕色的气体逐渐变无色，溶液也逐渐变蓝色。生成的气体是二氧化氮和一氧化氮的混合气。加入少量稀硫酸后，稀硫酸可提供氢离子，与溶液中的硝酸根离子继续与铜反应产生无色气体。
（3）实验中NaOH溶液的作用是什么？
处理产生的氮氧化物，防止其污染环境。
（4）如果将铜换成锌（Zn）、铝（Al）、铁（Fe）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）等金属，分别与浓硝酸和稀硝酸反应情况怎样。
绝大部分金属都能溶于硝酸，发生类似的反应，如锌、银等。
铁和铝与浓硝酸反应时，在表面形成緻密的氧化膜，阻碍酸与金属内部的进一步反应，出现钝化现象。浓硫酸也有类似的功能，因此在工业上可使用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸。但当加热或添加水稀释后，钝化现象将消失。
以 Fe 为例，注意 Fe 为变价金属：
Pt、Au 等金属反应性较低，不溶于硝酸，但可溶于王水。混合浓硝酸和浓盐酸，体积比为 1:3，即可得到王水。
（5）硝酸是否能与非金属单质 C、S 等反应
非金属碳、硫、磷等均可被浓硝酸氧化。
无害化处理方法：
- 碱性物质吸收法：通过吸收反应，将浓硝酸转化为无害的硝酸盐，同时回收有用的副产品。
- 催化转化法：利用氧化剂的特性，将浓硝酸催化转化为无毒物质，从而实现无害化处理。