你好，我是化学涛涛老师，很多同学和家长私信我，反映孩子对于高一化学中的离子反应学习非常吃力，不知道如何去学，今天我就教给你离子反应方程式书写及提升方法
一、概念和基础知识
1、物质分类
理解酸、碱、盐、氧化物的分类基础知识，如 NaHSO4 是酸式盐，Fe2O3 是碱性氧化物。不清楚的同学可以参考我之前的章节，其中包含物质分类和常见沉淀积累。
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2、电离方程式
掌握常见物质的电离方程式书写，如：
- 盐的电离：如硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式，需要区分熔融状态和水溶液状态下的电离方式。
- 酸和碱：强酸、强碱完全电离，弱酸弱碱部分电离，书写时不能拆散。
二、基本步骤
1、写：写出符合题目要求的化学方程式，并配平。
2、拆：拆开方程式，注意以下规则：
- 强酸、强碱、可溶性盐可拆。
- 浓硫酸、Ca（OH）2 作为石灰乳时不可拆。
3、删：删除方程式前后的相同离子。
4、查：检查剩余离子电荷守恒和原子守恒。
注意：拆不拆的问题是容易出错的地方，牢记：强酸、强碱、可溶性盐才可以拆。
例题：硫酸氢钠与碳酸氢钠反应
- 正常写：NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2（气体符号）
- 拆开：Na+ + H+ + SO42- + Na+ + HCO3- = 2Na+ + SO42- + H2O + CO2（气体符号）
- 删除：H+ + HCO3- =H2O + CO2(气体符号)
熟练的话，可以直接看出来反应实质是硫酸氢钠的氢离子与碳酸氢根离子的反应，与其他离子无关。所以直接写出：H+ + HCO3- =H2O + CO2（气体符号），相当于把硫酸氢钠看成一元强酸，其离子方程式与 HCl 相同。
三、基础练习题
1、实验室制取二氧化碳
2、实验室制取盐酸
3、稀盐酸除铁锈
4、二氧化碳通入过量氢氧化钠溶液
5、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
6、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
7、醋酸除水垢
8、小苏打与氢氧化钠溶液反应
9、小苏打治疗胃酸过多的反应
以上练习题属于基础性离子反应方程式书写，旨在练习操作步骤和理解基础反应机理。熟练之后，就可以进阶到离子反应过量少量的题目了。
以上是涛涛老师分享的高中化学离子反应方程式学习方法，感谢阅读。
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