n相对原子质量m n相对原子质量是多少

2024-05-1104:03:39综合资讯0

（绪言）

1. 化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学。化学与物理的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：是否有新物质的产生。化学变化中常常伴随释放热量、发光、变色、释放气体、生成沉淀等现象。

3. 物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4. 化学性质：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5. 绿色粉末的碱式碳酸铜在加热后的变化：①绿色粉末变为黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

6. 我国的某些化学工艺，如造纸、制瓷、烧瓷器，发明很早，为世界文明做出了巨大贡献。

（空气）

1. 测定空气中氧气含量的实验：实验现象：①红磷（不可用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时产生大量白烟，②钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

水面上升小于1/5体积的原因可能包括：①红磷不足，氧气未完全消耗完；②装置漏气；③未冷却至室温即打开弹簧夹。

2. 法国化学家拉瓦锡提出空气主要由氧气和氮气组成。舍勒和普利斯特里分别用不同的方法制得了氧气。

3. 空气的成分，按体积分数计算，约为：氮气78%、氧气21%（氮气与氧气的比例约为4∶1）、稀有气体（混合物）0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气属于混合物。

4. 排放到大气中的有害物质大致可分为粉尘和气体两类，常见的气体污染物有SO2、CO、NO等。

（水）

1. 水在地球上分布广泛，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体约占人体质量的2/3。淡水资源却十分有限，地面淡水量不足总水量的1%，且分布不均。

2. 水的污染主要来自①工业生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的随意排放，③农业生产中农药、化肥随雨水流入河中。

3. 电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成；在化学变化中，分子可以分为原子，而原子却不能再分。

4. 电解水中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1。实验中常加入稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。使用的电流为直流电。

（O、H、CO、CO、C）

1. 氧气：无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧为淡蓝色。

氢气：无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳：无色无味，密度比空气大，能溶于水，固态为干冰。

一氧化碳：无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷：无色无味，密度比空气小，极难溶于水，俗称沼气。

2. 金刚石（C）是世界上最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强吸附性，焦炭用于冶炼，炭黑添加到橡胶中可增强轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质差异巨大，原因在于：碳原子的排列方式不同。

CO和CO2的化学性质差异较大，原因在于：分子的组成不同。

生铁和钢的主要成分都为铁，性质不同的原因在于：含碳量不同。

3. （固体与液体反应，不需要加热）制气体时使用制氢发生装置。

密度比空气大，使用向上排空气法；难溶或不溶于水，使用排水法。

密度比空气小，使用向下排空气法；CO、HCl、NH3只能用向上排空气法；CO2、N2（NO）只能用排水法。

4. ①实验室制氧气：加热氯酸钾或高锰酸钾

工业制氧气：分离液态空气（物理变化）

原理：利用氮气和氧气的沸点差异，先让氮气蒸发，剩余液态氧。

②实验室制氢气：常见的是锌与稀硫酸或稀盐酸反应

（不可用浓硫酸和硝酸，氧化性太强，与金属反应不生成氢气而生成氢氧化物；不可用镁，反应速度太快；不可用铁，反应速度太慢；不可用铜，不反应）

工业制氢气的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

③实验室制CO：大理石或石灰石与稀盐酸反应。

（不可用浓盐酸，产物气体不纯，含有HCl；不可用稀硫酸，生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应进行）。工业制CO：煅烧石灰石。

5. 氧气是一种较活泼的气体，具有氧化性和助燃性，是一种常用的氧化剂。

① （黑色）碳和氧气的反应：在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光。

② （黄色）硫和氧气的反应：在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫。

③ （红色或白色）磷和氧气的反应：冒白烟，生成白色固

② 检验：

  • CaO[CaCO3] + HCl → CaCO3 + HCl

③ 鉴别：

  • 可燃性气体：
    • H、CO、CH4：观察燃烧产物
    • H、O、CO：用点燃的木条
  • [（H、CO），（O、CO），（CO、CO2）]：石灰水

④ 8、酒精 C2H5OH，又名乙醇，

工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，与碳酸盐相似，

能使紫色石蕊试液变为红色。

⑤ 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

  • 煤，被称为“工业粮食”
  • 石油，被称为“工业血液”
  • 天然气（气体矿物燃料）
  • 煤（固体矿物燃料）
  • 氢气（理想燃料：来源广泛、放热量大、无污染）

⑥ （铁）

  1. 物理性质： 银白色金属光泽，质软，延展性和展性好，导电和导热。
  2. 生锈： 铁与氧气和水相互作用形成锈，主要成分为氧化铁Fe2O3（红棕色）。
  3. 防止生锈的方法：
    1. 保持表面洁净干燥。
    2. 涂上保护膜：
      • 刷油漆
      • 涂油
      • 镀上其他金属
      • 化学反应形成致密氧化膜
  4. 分类：
    • 黑色金属： Fe、Mn、Cr
    • 有色金属： 除上述以外的金属，如 Cu、Zn、Al
  5. 合金： 由金属与其他金属或非金属熔合形成，具有金属性质。 铁的合金： 生铁（含碳量 2%~4.3%）和钢（含碳量 0.03%~2%）。
  6. 炼铁：
    • 设备：高炉
    • 原料：铁矿石、焦炭、石灰石
    • 原理：还原剂一氧化碳与铁的氧化物反应，还原出铁。
  7. 导电性： 银 > 铜 > 铝
  8. 耐腐蚀性： 铝、锌在空气中形成致密氧化膜；铜与水、氧气和二氧化碳反应生锈；钛耐腐蚀性强。

⑦ （溶液）

  1. 特征： 均匀稳定的混合物。
  2. 饱和度：
    • 饱和溶液：不饱和溶液加入溶质或升温后形成。
    • 不饱和溶液：饱和溶液加水或降温后形成。
    • 熟石灰对温度例外：升温溶解度减小
  3. 分离方法：
    • KCl 和 MnO：过滤
    • NaCl 和 KNO3：结晶
  4. 对同种溶质，在同一温度下，饱和溶液浓度高于不饱和溶液。
  5. 冷却饱和 CuSO4 溶液析出的晶体化学式为 CuSO4·5H2O。
  6. 溶质：
    • 碘酒：碘
    • 盐酸：HCl
    • 石灰水：Ca(OH)2
    • 食盐水：NaCl
    • 氧化钙（溶于水）：Ca(OH)2
    • 三氧化硫（溶于水）：H2SO3
    • 胆矾（溶于水）：CuSO4
    • 医用酒精：CH3OH

⑧ （组成与结构）

  1. 分子和原子：
    • 分子：保持化学性质的最小粒子（原子、离子也可保持化学性质）。
    • 原子：化学变化中的最小粒子。
  2. 原子结构：
    • 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
    • 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
    • 原子由原子核和核外电子构成。
    • 原子核由质子和中子构成。
    • 构成原子的三种粒子：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）
  3. 纯净物：
    • 同种元素组成的纯净物称为单质（包含一种元素的物质不一定都是单质，可能有混合物，但不可能是化合物）。
    • 由一种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由一种分子构成的。
    • 不同种元素组成的纯净物一定是化合物（由不同种元素组成的物质不一定都是化合物，但化合物一定是不同元素组成的）。
    • 含氧元素的化合物称为氧化物（含氧化合物不一定都是氧化物，但氧化物一定是含氧化合物）。
  4. 化学符号和式：
    • 元素符号：代表一种元素和一个原子。
    • 化学式：代表一种物质，其元素组成，一个分子，一个分子的原子构成。
  5. 物质组成：
    • 金属单质、稀有气体、硅、碳：原子
    • 非金属气体单质、共价化合物、一些固态非金属单质：分子
    • 离子化合物：离子
    • 氯酸钾微粒：K 和 ClO4
  6. 元素种类和性质：
    • 种类：核电荷数（或质子数）
    • 化学性质：最外层电子数
  7. 核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如：
  8. Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑨ （质量守恒定律）

    • 各物质质量总和
    • 元素种类和质量
    • 原子种类和数目
    • 原子质量不变的：