第1课时 氯的性质
知识点一、氯的储运和使用
1．氯的储存方法
氯易液化，通常将加压液化后储存于钢瓶中运输，储运的钢瓶必须是干燥的（常温无水条件下，不与铁反应）
2．氯的安全使用常识
氯具有腐蚀性和氧化性，使用时要注意安全。实验室制取时，应在通风橱中进行闻Cl2的气味时应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔
【例1】当有大量Cl2逸散到周围空间时，以下措施合理的是（ ）
①迅速拨打求救电话
②迅速撤离人员至地势较高处
③迅速撤离至下风口
④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻
⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻
⑥尽可能切断泄漏源（堵住泄漏口、将其浸入碱液池等
A．①②④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥
【例2】浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是（ ）
A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl2
知识点二、氯的化学性质
1．氯的化学性质
（1）与金属单质的反应
体现氧化性，将变价金属被氧化到最高价
（2）与非金属单质的反应
①与H2反应
现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生
化学方程式为：
【注】氢气与光照时，会发生爆炸，也生成HCl
②与磷反应
（3）与水的反应
能溶于水，其水溶液称为氯水（混合物），溶解于水中的部分Cl2与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O=H++Cl- + HClO
（4）与碱的反应
①制漂白液、84消毒液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
②制漂白粉、漂白精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（5）与其他还原剂（如FeCl2、H2S、SO2、NaBr、KI等溶液）反应
Cl2+2FeCl2=2FeCl3、 Cl2+H2S=S↓+2HCl、 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4、
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、 Cl2+2KI=I2+2KCl（可用湿润的淀粉-KI试纸检验）
【例3】下列相关叙述中正确的是（ ）
A．氢气在中燃烧，火焰呈黄色
B．用处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．铁在少量中燃烧生成FeCl3和FeCl2
D．铝箔在中燃烧可制备无水三氯化铝
【例4】下列物质分别在中燃烧，能产生白烟现象的是（ ）
A．Na B．H2 C．Fe D．Cu
【例5】下列金属氯化物中，既能由金属和直接反应制得，也能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgCl2
【例6】0.9 g某元素的单质与足量反应后，质量增加3.55 g，则这种元素是（ ）
A．P B．Mg C．Al D．Fe
【例7】是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中正确的是（ ）
A．纯净的氢气在中安静地燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C．过量铁与Cl2反应生成FeCl2
D．与水反应，不能全部转化为HCl和HClO
【例8】检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．将气体通入AgNO3溶液
C．用NaOH溶液吸收 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
知识点三、氯水的成分
新制氯水为黄绿色溶液，Cl2大部分以分子形式存在于水中，有少部分氯分子与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），所以氯水中的微粒有：
漂白粉的漂白原理
2. 氯水的性质
（1）强氧化性：氯水中的主要成分 Cl2，可与 KI、KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3 等物质反应。HClO 也具有强氧化性。
（2）漂白性：HClO 具有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，用于漂白和消毒。漂白过程不可逆。
（3）酸性：氯水中含有 HCl（强酸）和 HClO（弱酸），可与碱发生中和反应，并与 NaHCO3、CaCO3 等盐反应。
（4）不稳定性：HClO 在光照下易分解，2HClO →2HCl + O2↑，导致久置氯水会转变为盐酸，失去漂白性。
（5）沉淀反应：氯水中含有 Cl-，加入 AgNO3 溶液会产生白色沉淀。
3. 氯水的应用
氯水可用于自来水的杀菌消毒。用自来水配制 KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH 等溶液会导致变质。
4. 漂白粉与漂白液的漂白原理
漂白粉暴露在空气中会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO。若通入过量 CO2，则发生反应：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O = Ca(HCO3)2＋2HClO。产生的 HClO 具有漂白性。若 HClO 分解，则漂白粉失效，因此漂白粉应密封保存于干燥处
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