⒈组成原子的粒子
⒉在原子里，质子数＝核电荷数＝核外电子数，原子呈电中性。
⒈相对原子质量的标准：以碳-12的原子质量为1/12。
⒉表达式：相对原子质量Ar=其他原子质量/(碳-12的质量×1/12)
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类由核电荷数（即核内质子数）决定。
⒊地壳中含量最多的四种元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量最多的四种元素：氧、碳、氢、氮。
⒈元素符号：用元素名称第一个大写字母表示元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：
H： ①表示氢元素
②表示一个氢原子
2H：表示二个氢原子，不能说成二个氢元素
注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
⒈元素周期表
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有18个族。
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学的重要工具；
⑵为寻找新元素提供了理论基础；
⑶元素在周期表中位置越靠近的，性质越相似，可启发在元素周期表一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
⒈电子排布——层级排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素分类及化学性质的关系
①元素的化学性质主要取决于其最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断
① 原子：质子数＝核外电子数
② 阴离子：质子数＜核外电子数
③ 阳离子：质子数＞核外电子数
⒈定义：带电荷的原子或原子团。
⒈化学式的写法
A.单质的化学式
⑴单原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，其化学式用元素符号表示。
B.化合物的化学式
正价写在左边，负价写在右边，正负价代数和为零。
⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，要注意元素排列顺序及表示原子个数的角标位置。
⑵一般化合物的中文名称与其化学式中元素的顺序相反。
⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）
⑴宏观上
表示一种物质：二氧化碳。
表示物质的元素组成：由碳元素和氧元素组成。
⑵微观上
表示一种物质的一个分子：一个二氧化碳分子。
表示一个分子的组成：一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
⒈元素化合价的表示方法
用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na⁺、Cl⁻、Mg²⁺、 O²⁻。注意化合价与离子符号的区分，离子所带电荷用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na⁺、Cl⁻。
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素通常为+1价，氧元素通常为-2价。
⑵化合物中，金属元素表现为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时为负价；与氧元素化合时为正价。
⑷化合物中，正负化合价的代数和为零。
⑸单质中，元素化合价为零。
⒊常见元素化合价
⒋常见根（原子团）化合价
元素化合价表
一价：钾（K）、钠（Na）、氢（H）、银（Ag）
二价：钙（Ca）、镁（Mg）、钡（Ba）、锌（Zn）
三价：铝（Al）
一、五、七价：氯（Cl）
二、四、五价：氮（N）
四、六价：硫（S）
三、五价：磷（P）
二、四价：碳（C）
二价：铜（Cu）
二、三价：铁（Fe）
二、四、六、七价：锰（Mn）
化合价的应用
验证化学式的正确性
基于化学式确定元素的化合价
根据元素的化合价推测化合物化学式的存在形式
计算物质的有关量
相对分子质量： 各元素的相对原子质量与原子数乘积之和
质量比： 各元素的相对原子质量与原子数的比值
质量分数： 某个元素的相对原子质量与其原子数乘积之比，再乘以 100%
元素质量： 化合物质量乘以元素质量分数
化合物质量 = 元素质量 ÷ 元素质量分数
原子个数比： 物质中各元素质量比与各元素相对原子质量的比值，求得质量分数之比