1、向溶液中加入CCl4，充分振荡，CCl4层显紫色，证明原溶液中一定存在I－(错)。
解析：单质碘能被CCl4萃取，溶液显紫色。碘离子不易溶于CCl4，且不会显色。
2、胶体可以透过滤纸，浊液不能透过滤纸(对)。
解析：胶体中的分散质微粒和分散剂都能透过滤纸。浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，但分散剂可以。
3、同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，不能证明硫的非金属性强于碳(错)。
解析：只能证明H2SO3的酸性强于H2CO3，不能说明硫的非金属性强于碳。判断非金属性强弱需用最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
4、胆矾加入蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显(对)。
解析：蓝色浊液是铜离子水解生成的氢氧化铜引起的。加热时铜离子的水解程度增大，浑浊更加明显。
5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变蓝且有气泡冒出(错)。
解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使溶液显碱性，溶液变蓝。由于过氧化钠具有强氧化性，溶液变蓝后会褪色。
6、铝热剂溶于足量稀盐酸后，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则铝热剂中不含氧化铁(错)。
解析：若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的Fe3＋会被铝还原为Fe2＋，不会出现血红色。
7、不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气(对)。
解析：氨气在水中的溶解度很大，排饱和氯化铵溶液中的溶解度虽然略小，但仍然会吸收氨气。
8、通直流电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动(错)。
解析：部分溶质的粒子不电离，如蔗糖，因此不会向两极移动。
9、S2－具有还原性，SO32－具有氧化性，二者在水溶液中能共存(错)。
解析：S2－与SO32－在酸性溶液中反应：S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，不能大量共存。但在碱性溶液中不反应，可以共存。
10、试管内壁残留的银、铜可以用稀硝酸去除(对)。
解析：稀硝酸常温下能溶解铜和银生成可溶性的硝酸盐，注意不能用浓硝酸，因消耗硝酸多，且产生二氧化氮，污染大。
11、由两种不同原子组成的纯净物一定为化合物(错)。
解析：不同原子可以是互为同位素的两种原子，如18O2与16O2就是单质。
12、同主族元素的单质熔点一定随着原子序数的递增而升高(错)。
解析：不同周期内不一定是升高，如Ia族元素的单质的熔点随着原子序数的递增而降低。
13、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，配制480mL 0.5mol/L Ca(OH)2溶液，需用500mL 容量瓶(错)。
解析：20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16g，n[Ca(OH)2]=0.16g/74g/mol =0.00216mol，近似认为100g 水溶解氢氧化钙达到饱和后所得的溶液体积仍为100mL，则饱和石灰水的物质的量浓度为：0.00216mol/0.1L=0.0216mol/L，因此20℃时无法配制出0.5mol/L 的Ca(OH)2溶液。
14、工业上不能用钠制取钾，因为钠比钾活泼(错)。
解析：工业上可以用钠制取钾，利用钾的沸点比钠低，从反应体系中挥发出来，促使反应进行。
15、第三周期元素的原子半径一定大于第二周期元素的原子半径(错)。
解析：没有限制周期相同，如锂原子半径大于氯原子半径。
16、加碘盐中含有碘酸钾，而假碘盐中不含碘酸钾，可以用淀粉碘化钾溶液在酸性条件下来鉴别真假碘盐。(正确)
解析：只有在酸性条件下，淀粉碘化钾溶液才能与碘酸钾反应生成蓝色物质。
17、24g 镁单质在足量空气中燃烧固体增重小于16g。(正确)
解析：镁条在空气燃烧时不仅仅跟氧气反应，还会跟氮气以及少量的二氧化碳反应，所以固体质量增加不一定是16g，一般是小于16g，即镁跟氮气的反应的影响其主要作用。
18、在标准状况下，22.4L 三氧化硫中含有的分子数不到4NA。(正确)
解析：在标准状况下，三氧化硫是固态，22.4L 三氧化硫的物质的量小于1mol。
19、向BaCl2溶液中通入过量的二氧化硫气体，先生成沉淀而后沉淀逐渐消失。(正确)
解析：因为氯化钡是盐酸盐，盐酸是强酸，而亚硫酸是弱酸，二者反应生成溶解度更小的BaSO3沉淀，而过量的二氧化硫气体会跟生成的BaSO3反应生成可溶性Ba(HSO3)2，从而使沉淀逐渐消失。
20、碱性氧化物都是金属氧化物(正确)。
解析：碱性氧化物都是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
21、常温下铝与浓硫酸在浓硫酸不多或经稀释时不反应，可用作盛放浓硫酸的容器。(正确)
解析：不是不反应，而是发生反应形成了致密的氧化膜，阻止了反应继续进行。
22、钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性氧化物。(正确)。
解析：过氧化钠不是碱性氧化物，四氧化三铁是复杂氧化物。
23、配制100mL 质量分数为10%的H2O2溶液：取一个规格为100mL 的烧杯，量取一定量的质量分数为30%的双氧水溶液，加入烧杯中，然后再加水至烧杯刻度线。(正确)
解析：配制一定质量分数的溶液使用烧杯、量筒和玻璃棒即可，不需要使用容量瓶，而且也不能在容量瓶中溶解或稀释溶液。
24、在标准状况下，33.6L 氟化氢中含有的氟原子不到1.5NA。(正确)
解析：在标准状况下，氟化氢不是气体，33.6L 氟化氢的物质的量不是1.5mol。
25、在标准状况下，2.24L 溶于水中，转移的电子数不到0.1 NA。(正确)
解析：在标准状况下，2.24L 是0.1mol，若0.1mol 完全反应转移的电子数是0.1 NA，但是0.1mol 溶于水中时，与水反应的会小于0.1mol 。
26、向淀粉溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却后再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有发现砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解。(错)
解析：没有用NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸。
27、第三周期主族元素的最高正价数都等于最外层电子数(正确)。
解析：这个说法是正确，氟和氧无正价，但是氟和氧是第二周期的。
28、用饱和碳酸钠溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，证明Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)。(正确)
解析：上述转化所以能够进行是因为饱和碳酸钠溶液中CO32－的浓度足够大，c(Ba2＋)c(CO32－)＞ Ksp(BaCO3)，从而使沉淀转化。
29、铜与浓硫酸反应时，不能用浸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体。(正确)
解析：浓溴水本身能挥发出有毒的溴蒸气而污染环境。
30、钠、镁、铝都可以通过电解熔融的氯化物的方法制得。(错)。
解析：钠和镁是通过电解熔融的氯化物的方法制得的，而铝是通过电解熔融的氧化铝的方法制得的，因为AlCl3是共价化合物，熔融时不电离，无法被电解。