中考化学冲刺专题--计算综合应用分析。
某学习小组模拟了工业炼铁的过程。在实验中，从13.6克的铁和氧化铁混合物中提取了铁。向混合物中通入了一氧化碳，使其完全反应，得到的固体质量为11.2克。请问以下哪个说法是正确的？这道题使用了差量法。
我们需要写出反应方程式。根据反应原理，三份一氧化碳与相应的氧化铁在高温下反应，会得到两份铁和三个二氧化碳。在这个过程中，反应前的固体总量为13.6克，而反应后的固体为11.2克，这里运用了差量法。
差量法实际上是通过反应前后质量的差异来计算，具体来说就是13.6克减去11.2克，结果是2.4克。我们可以通过分析方程式得知，反应中的铁和氧化铁的质量比为2：3。由于反应中生成了铁和二氧化碳，而铁的质量减少了，产生了多余的二氧化碳，这一部分就是3份的氧。
现在需要确定的几个量是：a) 铁的质量，b) 一氧化碳的质量，c) 铁的质量分数，d) 生成二氧化碳的量。一氧化碳的分子量为84，三氧化铁的分子量为160，铁的分子量是56，因此两个铁的质量是112。生成的二氧化碳的分子量是44的三倍，即132，而三个氧的质量总和为48。
通过对这些数据进行比例计算，我们可以得出一氧化碳的质量（x），三氧化铁的质量（y），以及生成的二氧化碳的质量（z）。其中，x与84的比值，y与160的比值，z与132的比值，以及氧的质量与2.4克的比值之间存在一定的关系，可以推算出x的值。
计算得出，一氧化碳的质量x为4.2克，三氧化铁的质量y为8克，生成的二氧化碳质量z为6.6克。根据这些结果，我们可以比较选项：b) 一氧化碳的质量是4.2克，c) 铁的质量分数计算为5.6克除以13.6克，然后乘以100%，结果为50%，这意味着c选项也是错误的。
问题的答案是a和d。我们使用了差量法来计算，并对反应前后的固体质量差进行了分析，最终确定了正确的选项。观察反应的前后变化，可以看到减少的质量正好是生成二氧化碳所需的氧的质量。
我是赵老师，下期再见。