让我们来详细分析一下高二期末综合的内容吧。
我们需要识别和组织元素w、x、y、z、y、q、z。这些元素的原子系数依次递增，并且都在20以内。
其中，w2和g反应生成了一种强碱。w化剂和水反应剧烈，这种强碱可能是氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钙（Ca(OH)₂）。氢氧化钠是强碱，而氢氧化钙相对较弱。
接下来，我们需要识别绿色的可燃气体单质。绿色气体的特点是对环境友好，不产生污染。这种气体是氢气，因为它可燃且无害。
接着，如果w化z，考虑到z一定不是氢，所以w可能是氢。氢化钠（NaH）与氢化钙（CaH₂）的反应是关键。由于氢的负价是-1，钠的正价是+1，所以氢化钠（NaH）与氢化钙（CaH₂）的不同，氢化镁（MgH₂）生成氢氧化镁，这是一种中强碱，但非强碱。氢化钙和水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），这是最终答案。
关于元素x，其最外层电子数是内层电子数的三倍。如果内层是两个电子，最外层应该是六个电子，这样x只能是氧。
x和q属于同一族，q就是硫，硫的氧化物形成的水合物有硫酸、稀硫酸和浓硫酸。对于外单质来说，它在稀溶液和浓溶液中不反应，因此y是铝。
要获得高分，我们还需要掌握简单离子的半径比较。简单离子指单原子离子，例如硫离子（S²⁻）。离子半径的比较有三个原则：
第一，电子层越多，离子半径越大。
第二，电子层相同，核电荷数越多，离子半径越小。比如硫（S）和钙（Ca），它们的电子层相同，但硫的核电荷数为16，而钙为20，所以钙的原子半径更小。
钙的原子半径较小。氧离子（O²⁻）和铝离子（Al³⁺），铝的核电荷数更大，所以铝离子的半径最小。这样，氧和铝的离子半径关系也就明了。
在解答过程中，我们还需要对不同的选项进行验证。比如，选项a和b的错误在于它们对离子化合物的描述不准确。氯化铝（AlCl₃）是共价化合物，因此不能熔融电解。最终，氢化钠和氢化钙的离子化合物情况是正确的。
选项d，即氢化钙，是符合离子化合物定义的，因为它只含有离子键，没有共价键。因此答案为d。
同学们，是否都理解了这些内容呢？