实验要点:
1. 实验药品: 大理石（或石灰石）与稀盐酸
【特别提醒】药品选择须知
(1) 是否可以用浓盐酸替代稀盐酸？请说明理由。
不行，因为浓盐酸具有强烈的挥发性，容易使收集的CO2气体变得不纯。
(2) 是否可以用稀硫酸替代稀盐酸？请说明理由。
不行，因为稀硫酸与大理石或石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在反应物表面，阻止CaCO3与酸的充分接触，从而中断反应。
(3) 是否可以用碳酸钠或碳酸钾替代大理石或石灰石？请说明理由。
不可以，因为碳酸钠或碳酸钾与稀盐酸的反应过于剧烈，不利于CO2的稳定收集。
2. 反应原理：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O。
3. 实验装置
(1) 发生装置
说明：① A装置安装简单且操作方便；
② B装置中长颈漏斗的末端应伸入液面以下，以避免气体从漏斗逸出；
③ C装置的优点在于能够控制反应速率；
④ D装置的优势是可以随时调节反应的开始和停止。
a. 控制反应的发生原理：通过打开弹簧夹，使液体与固体接触，从而启动反应；
b. 控制反应停止的原理：关闭弹簧夹，气体生成后，装置内的压力增加，液体被挤入长颈漏斗（或多孔隔板以下），固体和液体分离，从而停止反应。
(2) 收集装置
4. 检验与验满
(1) 检验：将产生的气体导入澄清石灰水中，若澄清石灰水变得浑浊，则说明气体为二氧化碳（如图1）。
(2) 验满：将燃烧中的木条靠近集气瓶口（或短导管口），若木条熄灭，则表明CO2已经收集完成（如图2）。
5. 净化
(1) 要制取一瓶纯净且干燥的CO2，导管接口的连接顺序应为a→b→c→d→e。
(2) 各装置的作用
饱和NaHCO3溶液：去除CO2中的HCl；
AgNO3溶液：检测是否完全去除了HCl；
浓硫酸：干燥CO2（或去除CO2中的水蒸气）。
练习题：
例：图示为实验室制取气体的常用装置。
(1) 为什么实验室通常使用大理石与稀盐酸，而不是木炭在氧气中燃烧来制取CO2？
因为氧气会使收集到的二氧化碳不纯。（合理即可）
(2) 实验室制取CO2时使用的发生装置是________，该反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
(3) 请在F处的方框中绘制收集CO2的装置（仅绘制试管和导气管）。
(4) (2017湘潭) 如果某同学使用一定浓度的盐酸与石灰石反应，然后将气体通入新制的澄清石灰水中，始终没有出现浑浊，可能的原因是什么？
盐酸浓度过高。（合理即可）
(5) 相比于B装置，C装置的优点在于能够控制反应的发生和停止。请简述C装置中反应发生及停止的原理。
当弹簧夹打开时，固体和液体接触，反应开始。当弹簧夹关闭时，气体压力增大，将液体推回长颈漏斗，与固体分开，反应停止。
(6) 制得的CO2常含有氯化氢气体和水蒸气，可用D、E装置进行除杂，正确的连接顺序为：混合气体→c→d→a→b→收集装置。（用导气管端口字母表示）
(7) 实验结束后，如果试管内剩余石灰石，应如何处理？（简要步骤）
将试管内的废液倒入指定废液缸，随后用水清洗石灰石，待干净后放入指定容器。
(8) 右图是某同学制取CO2的发生装置，指出其代替B装置的优点。（写一点即可）
能够有效利用废物，并且可以随时控制反应的进程。（合理即可）
(9) 如图装置可用于测定生成的CO2体积，在水面上放置植物油的目的是防止二氧化碳溶于水或与水反应。植物油上方原有的空气对实验结果________（填“有”或“没有”）影响。
(10) 碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。为验证碳酸氢钠加热时是否生成二氧化碳，小明用下图装置进行实验。他认为只要小气球膨胀就能说明有二氧化碳生成。讨论后，同学们认为小明的依据不足，因为装置内的空气加热时体积也会增大，从而使小气球膨胀。小红认为，在X处预先加入少量澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，则能证明二氧化碳的生成，澄清石灰水也可以换成紫色石蕊溶液以达到同样的验证效果。