让我们逐个解答这些化学方程式问题：
非氧化还原反应
氨气的制取：
实验室中用CaO和碳铵（NH4Cl）制取氨气的反应方程式是：
CaO
NH
Cl
CaCl
NH
\text{CaO} + 2\text{NH}_4\text{Cl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O}
CaO
NH
Cl
CaCl
NH
离子互换反应的反例：
典型的反例是：
NH
Cl
CH
COOH
NH
CH
COO
HCl
\text{NH}_4\text{Cl} + \text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{NH}_4\text{CH}_3\text{COO} + \text{HCl}
NH
Cl
CH
COOH
NH
CH
COO
HCl
这里，HCl生成在酸性条件下可以被稀释。
Na2S溶液中通入过量CO的反应产物：
在Na2S溶液中通入CO，产物是：
Na
CO
NaHS
NaHCO
\text{Na}_2\text{S} + \text{CO} \rightarrow \text{NaHS} + \text{NaHCO}_3
Na
CO
NaHS
NaHCO
NaOH和Ca(H2PO4)2的离子方程式：
反应的离子方程式是：
OH
Ca
PO
CaHPO
3\text{OH}^- + \text{Ca}^{2+} + 2\text{H}_2\text{PO}_4^- \rightarrow \text{CaHPO}_4 \downarrow + \text{H}_2\text{O}
OH
Ca
PO
CaHPO
BiCl3水解：
(1) BiCl3的水解方程式是：
BiCl
Bi(OH)
HCl
\text{BiCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Bi(OH)}_3 + 3\text{HCl}
BiCl
Bi(OH)
HCl
(2) 叫BiOCl为次氯酸铋不妥，因为次氯酸铋应具有次氯酸根（ClO）而非氯离子（Cl^-）。BiOCl中的氯是-1价，而次氯酸铋中的氯应为+1价。
Na2SO4与Al2(SO4)3混合的离子方程式：
反应的离子方程式是：
SO
Al
SO
Al(OH)
SO
3\text{SO}_4^{2-} + 2\text{Al}^{3+} + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 3\text{SO}_3^{2-} + 2\text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\text{H}_2\text{SO}_4
SO
Al
SO
Al(OH)
SO
碳酰氯的水解和氨解：
(1) 水解方程式：
COCl
HCl
CO
\text{COCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{HCl} + \text{CO}_2
COCl
HCl
CO
(2) 氨解方程式：
COCl
NH
CO(NH
NH
Cl
\text{COCl}_2 + 4\text{NH}_3 \rightarrow \text{CO(NH}_2\text{)}_2 + 2\text{NH}_4\text{Cl}
COCl
NH
CO(NH
NH
Cl
VO溶液中的反应：
(1) 溶于硫酸：
VO
SO
VOSO
SO
\text{VO} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{VOSO}_4 + \text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
VO
SO
VOSO
SO
(2) 溶于氢氧化钠溶液：
VO
OH
VO
\text{VO} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{VO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{O}
VO
OH
VO
(3) 溶于盐酸：
VO
Cl
VCl
Cl
\text{VO} + 6\text{H}^+ + 4\text{Cl}^- \rightarrow \text{VCl}_3 + 2\text{H}_2\text{O} + 2\text{Cl}^-
VO
Cl
VCl
Cl
氧化还原半反应
氢氧燃料电池负极反应式：
负极反应是：
OH
2\text{H}_2 + 4\text{OH}^- \rightarrow 4\text{H}_2\text{O} + 4e^-
OH
氧化还原反应的半反应式：
将反应式：
NO
HNO
NO
3\text{NO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{HNO}_3 + \text{NO}
NO
HNO
NO
拆写成两个半反应式：
氧化反应：
NO
NO
\text{NO} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NO}_2 + 4\text{H}^+ + 2e^-
NO
NO
还原反应：
NO
NO
3\text{NO}_3^- + 6\text{H}^+ + 2e^- \rightarrow 2\text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}
NO
NO
乙烷和氧气的电池负极反应式：
负极反应是：
18
OH
CO
12
14
\text{C}_2\text{H}_6 + 18\text{OH}^- \rightarrow 2\text{CO}_2 + 12\text{H}_2\text{O} + 14e^-
18
OH
CO
12
14
AgO + Zn + HO 的半反应式：
负极：
Zn
OH
Zn(OH)
\text{Zn} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 + 2e^-
Zn
OH
Zn(OH)
正极：
AgO
Ag
OH
\text{AgO} + 2e^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ag} + 2\text{OH}^-
AgO
Ag
OH
锌锰干电池总反应：
总反应方程式是：
Zn
NH
MnO
Zn(NH
MnO
2\text{Zn} + 4\text{NH}_4^+ + 4\text{MnO}_2 \rightarrow \text{Zn(NH}_4)_2\text{MnO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}
Zn
NH
MnO
Zn(NH
MnO
锂电池正极反应方式：
正极反应是：
SOCl
SO
Cl
2\text{SOCl}_2 + 4e^- \rightarrow \text{S} + 2\text{SO}_2 + 4\text{Cl}^-
SOCl
SO
Cl
铅蓄电池的反应：
负极反应：
Pb
SO
PbSO
\text{Pb} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{PbSO}_4 + 2e^-
Pb
SO
PbSO
正极反应：
PbO
SO
PbSO
\text{PbO}_2 + 2e^- + \text{SO}_4^{2-} + 4\text{H}^+ \rightarrow \text{PbSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}
PbO
SO
PbSO
镍镉电池的反应：
负极反应：
Cd
OH
Cd(OH)
\text{Cd} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Cd(OH)}_2 + 2e^-
Cd
OH
Cd(OH)
正极反应：
NiO(OH)
Ni(OH)
OH
\text{NiO(OH)} + \text{H}_2\text{O} + e^- \rightarrow \text{Ni(OH)}_2 + \text{OH}^-
NiO(OH)
Ni(OH)
OH
关于卤素
CuH的反应：
在氯气中着火的反应：
CuH
Cl
CuCl
HCl
2\text{CuH} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{CuCl}_2 + 2\text{HCl}
CuH
Cl
CuCl
HCl
与盐酸反应的方程式：
CuH
HCl
CuCl
\text{CuH} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2
CuH
HCl
CuCl
KI和KIO混合溶液中通
KI和KIO混合溶液中通入HS的反应：
(1) 两个独立的氧化还原反应的离子方程式：
还原反应（I的氧化还原反应）：
IO
\text{IO}_3^- + 6\text{H}^+ + 5\text{e}^- \rightarrow \text{I}_2 + 3\text{H}_2\text{O}
IO
氧化反应（HS的氧化还原反应）：
HS
IO
SO
5\text{HS}^- + 8\text{IO}_3^- \rightarrow 5\text{SO}_4^{2-} + 4\text{I}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
HS
IO
SO
(2) 如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的离子方程式：
将两个离子方程式合并并消去H
^+
和H
_2
O，得到总反应方程式：
HS
IO
SO
5\text{HS}^- + 6\text{IO}_3^- \rightarrow 5\text{SO}_4^{2-} + 3\text{I}_2 + 3\text{H}_2\text{O}
HS
IO
SO
某化学反应的反应物和产物：
如果题目未给出完整信息，假设反应物为A、B和C，产物为D、E和F。我们需要写出反应方程式。例如：
\text{A} + \text{B} \rightarrow \text{D} + \text{E} + \text{F}
具体的化学方程式需要明确反应物和产物的化学式来确定。
希望这些解答对你有帮助！如果你有其他问题或需要进一步的解释，请告诉我。