高考化学复习学案
第40课 配位键和配位化合物
1、配位键的概念
配位键是成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键，即“电子对给予—接受”键。
2、配位键的表示方法
使用“→”符号表示配位键，箭头由提供孤电子对的原子指向接受孤电子对的原子。
3、配位键的特点
配位键形成后，与普通共价键完全相同。例如，铵根离子中的四个共价键长度、键能、键角相同，呈正四面体形。
4、配位化合物的概念
配位化合物是金属离子或原子（中心离子或原子）与某些分子或离子（配体或配位体）通过配位键结合形成的化合物。例如，硫酸铜氨。
5、配位化合物的结构
中心离子或原子
: 存在空轨道，如过渡金属的阳离子或原子。
配体（配位体）
: 提供孤电子对的分子或离子，如CO、NH₃、H₂O等。
配位数
: 配体与中心原子或离子形成的配位键的数目。
内界
: 配离子内部的部分，用“[ ]”表示。
外界
: 配离子外部的离子或分子。
6、配合物的空间结构
取决于中心离子或原子的杂化方式及其孤电子对数。例如：
四面体结构
八面体结构
7、常见的配合物的制备
硫酸铜氨
: 氨水滴加后，先出现蓝色沉淀，进一步溶解形成深蓝色溶液，再用乙醇析出深蓝色晶体。
硫氰化铁
: 滴入硫氰化钾溶液变为红色。
银氨溶液
: 加入AgNO₃溶液形成白色沉淀，再加氨水沉淀溶解。
8、超分子的概念及特征
概念
: 由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。
分子间作用
: 包括氢键、分子间作用力、静电作用、疏水作用等。
特征
: 分子识别和自组装。
9、超分子的应用
杯酚用于分离C₆₀和C₇₀。
冠醚用于分离碱金属离子。
练习题及答案
(2023·浙江)共价化合物Al₂Cl₆中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应
下列说法不正确的是（D）。
(1)[2023·北京]浸金时，原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由
原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子。
(2)[2021·全国乙卷，35(2)]三价铬离子能形成多种配位化合物
相关原子是N、O、Cl，中心离子的配位数为6。
(3)[2020·山东，17(3)]含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物
一种配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol，该螯合物中N的杂化方式有1种。
(4)[2019·全国卷Ⅰ，35(2)]乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）是一种有机化合物
乙二胺的两个N提供孤电子对与金属离子形成配位键；稳定性相对较高的金属离子是“Ni²⁺”或“Co²⁺”。
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