高中化学学习中，我始终保持着85分以上的成绩，回顾这些年的学习，我个人认为，高中化学的关键在于积累。只有通过不断的积累，培养常识，才能在面对各类题目时得心应手。
以有机反应的推断为例，掌握了基本的常识和反应类型后，对于那些陌生的物质，经过一番分析，往往就能找到突破口，猜测出正确的物质成分。而在化学反应原理中，催化剂的选择也是一个重要的考点，只要有一定的储备，甚至可以提出比标准答案更加精准的催化剂，这样做反而可能得到更高的分数。
一、羟基：羟基分为两种
首先是酚羟基。最简单的酚类物质就是苯酚，化学式为Ph-OH。以苯酚为例，来看看它的一些特点：
苯酚是一种结晶性固体，具有独特的气味。
它的熔点为42℃，沸点为182℃，密度为1.07g/cm³。
由于苯酚分子具有极性，因此它可以溶于水、乙醇、等极性溶剂，但却不溶于石油醚等非极性溶剂。
关于苯酚的反应性质，我们需要特别注意：
取代反应：苯酚在与溴水反应时，常常发生取代反应，反应非常明显，因此苯酚的检验中经常使用此反应。（这种反应也很适合做定量分析。）
显色反应：当少量的FeCl₃溶液滴入苯酚溶液时，会使溶液变成紫色。
氧化反应：苯酚会在空气中被氧化，颜色逐渐变深，形成各种氧化产物。
接下来是醇羟基，其通式为R-OH。这里我们以乙醇（EtOH）为例，乙醇在高中有机化学中是一个常见的例子。
物理性质：乙醇是一种无色透明液体，具有特有的香气。常温下乙醇极易挥发，且其蒸汽与空气形成的混合物是性气体。
乙醇的溶解性也很强，可以与水以任意比例混合，并且和多种有机溶剂（如、苯等）也能互溶。这里有个常考的细节，无论乙醇和水按什么比例混合，水始终是溶剂，乙醇是溶质。
乙醇的密度为0.7893g/cm³，沸点为78.3℃。
乙醇的常见化学反应：
燃烧反应：乙醇与氧气反应，生成二氧化碳和水，并释放大量热量。
与金属反应：乙醇能够与活泼金属（如钠）反应，生成乙醇钠和氢气。
酯化反应：乙醇可以与酸反应，生成酯类化合物，这一反应常见于有机合成中。
氧化反应：在催化剂的作用下，乙醇可以氧化成乙醛。
二、羧基：羧酸类化合物
羧基是指含有一个碳氧双键与一个羟基的基团，其结构简式为R-COOH。乙酸（醋酸）是典型的羧酸，其化学式为CH₃COOH，常见的物理性质包括：
乙酸是无色液体，具有强烈的刺激性气味。
乙酸可以与水形成任意比例的溶液，且溶解性强，密度1.0492g/cm³，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃。
乙酸的化学性质则包括：
酸性：乙酸是强酸，可以使紫色石蕊试液变红。
与金属反应：乙酸能与金属反应，产生氢气。例如，乙酸与镁反应生成氢气和镁乙酸盐。
与金属氧化物反应：乙酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应：与氢氧化钠等碱反应生成醋酸盐和水。
与碳酸盐反应：与碳酸盐反应生成二氧化碳、水和相应的盐。
酯化反应：与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯。
三、醛基：醛类化合物
醛基是由一个羰基和一个氢原子构成的基团，简式为R-CHO。醛基化合物，如乙醛，在化学中有广泛应用。
乙醛（CH₃CHO）的常见物理性质有：
无色透明液体，具有刺激性气味。
可溶于水、乙醇、苯等多种溶剂。
密度为0.788g/cm³，沸点为20.8℃。
乙醛的化学性质包括：
氧化反应：乙醛能被氧化成乙酸。
加成反应：乙醛可以与氢气发生加成反应生成乙醇。
银镜反应：乙醛能够与银镜试剂反应，产生银镜，证明了醛基的存在。
福尔马林就是一种35%-40%的乙醛溶液，广泛应用于化学和生物学实验。