化学键是通过两个或多个原子或化学基团通过电子的得失或转移形成的。简单来说，就是当原子失去或获得电子后，形成了带电的离子，这些带有不同电性的离子通过静电力相互吸引，最终结合在一起，形成了化学键。
有些同学可能会问，既然正负电荷之间是相互吸引的，那为什么它们不会直接中和掉呢？这个问题的答案其实在于，虽然带电粒子之间的吸引力是存在的，但原子核之间也存在斥力。当引力和斥力达到平衡时，才会形成稳定的化学结合。影响离子键键能的因素主要是阴阳离子的半径和电荷数，具体的计算和推导可以在后续的学习中深入理解。
相比之下，共价键的形成要更为复杂。课本通常将共价键分为两种类型——极性共价键和非极性共价键。共价键和离子键不同，两个或多个原子通过共享外层电子来形成键结。在理想状态下，共享电子的目标是使得每个原子都达到电子饱和状态。可以通过电子式或者结构式来表示这种共价键的形成，简单来说，共价键就是通过两个原子共享一对电子所建立的连接。需要注意的是，离子键与共价键有所不同，离子键中两个原子之间的电子并不是共享的，而是通过电荷相互吸引形成的。
关于极性和非极性的区别，其实也不难理解。由于共用的电子对会受到原子核的引力影响，如果两个原子的电负性不同，那么它们对电子对的吸引力就会有所差异。这种吸引力的不同会导致电子对朝着电负性更强的原子偏移，从而形成极性共价键。反之，如果两个原子的电负性相同，那么电子对就会均匀分布，形成非极性共价键。
至于非极性分子，可能有同学会对这个概念感到困惑。举个例子，甲烷（CH₄）就是一个典型的非极性分子。在CH₄分子中，碳原子与四个氢原子之间的共价键是完全对称的，因此该分子整体上没有电荷的偏移，是非极性的。非极性分子中并不一定要包含非极性键。
氢键的概念也是许多同学疑惑的地方。根据一些课本的定义，氢键是一种特殊的分子间作用力，但这个表述并不完全准确。氢键其实是一种特殊的相互作用力，既可以发生在分子间，也可以发生在同一分子内部。例如，在水合氨分子中，氢键是分子内部的相互作用力，而在水分子中，氢键则是分子间的相互作用。
氢键的形成需要满足一定条件。形成氢键的两个原子必须具有较强的电负性，通常是氟、氧、氮等元素。其中一个原子必须与氢原子通过共价键连接。氢原子本身带有正电荷，而与其相连的电负性强的原子则会吸引氢原子上的电子，使得氢原子带有部分正电荷。正因为如此，氢原子能够与其他电负性原子形成氢键。例如，水分子中的氧原子和氢原子之间形成的氢键就是典型的氢键，而在水合氨分子中，氮原子与氢原子之间也可以形成氢键。
氢键与范德华力是不同的。尽管它们都属于分子间的作用力，但氢键是一种更为特殊和强烈的作用力，而范德华力则相对较弱。氢键形成的前提是分子中有氢原子和电负性较强的原子，而范德华力则是由分子间的瞬时偶极或诱导偶极引起的，通常作用较弱。
接下来，很多同学可能会对“配位键”这一概念感到迷惑。其实，配位键可以理解为共价键的一种特殊形式。共价键是指两个原子通过共享电子对来形成的键，但配位键有所不同。在配位键中，两个原子之间的电子对并不是双方各提供一个电子，而是由一个原子提供一对电子，另一个原子则通过这个电子对形成键结。可以把配位键看作是一个特殊的共价键。
那么，什么是络合物呢？络合物是指含有配位键的化合物，它通常由一个中心金属离子和多个配体（可以是分子或离子）通过配位键结合而成。需要注意的是，并不是所有含有配位键的化合物都是络合物。例如，硫酸锌虽然含有配位键，但它并不是络合物，因为它是通过离子键形成的。只有当化合物中存在中心金属离子，并且这些金属离子与配体之间通过配位键相结合时，才可以称之为络合物。
金属键的概念可能较为陌生。金属键是一种特殊的化学键，它的形成也依赖于静电作用，不过与离子键和共价键不同的是，金属键中的电子并不是由某一个原子固定拥有的，而是多个金属离子共同“分享”一组自由电子。这些自由电子在金属离子周围自由移动，因此金属具有良好的导电性和延展性。