专题复习 十二基础巩固（三）
常考填空题
一、化学用语及化学方程式
例题解析：
空气中含量最高的气体是氮气（N₂），最轻的气体是氢气（H₂）。
2个镁离子（Mg²⁺）；3个五氧化二磷分子（P₂O₅）；高锰酸钾中阴离子的符号是（MnO₄⁻）。
硝酸铵的化学式是NH₄NO₃，其中氮的化合价为+5。
荷数分别为8和12的两种元素形成的化合物是MgO。
食盐（NaCl）是常见的调味品，蒸馒头时，加入小苏打（NaHCO₃）既可以去除面团中的酸味，也能使馒头变得。
磷酸钙的化学式为Ca₃(PO₄)₂，因此磷酸的化学式是H₃PO₄。
磷酸亚铁锂（LiFePO₄）的原子比为1:4，锂和磷的质量比为7:31，铁的质量分数为35.4%。
图示中的粒子符号为氧（O），最外层电子数为6，容易获得电子形成氧离子（O²⁻）。
钒原子的质子数为23，x=2，荷数为11的粒子符号是Na⁺。
铁桶装农“波尔”时，铁桶受腐蚀的化学反应为：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。
水在通电条件下发生分解反应的化学方程式为：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑。
草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸时，反应方程式为：K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑。
二、微观粒子示意图
例题解析：
如图所示，A、B、C、D四种物质的微观示意图，图中“●”代表氧原子，“⊗”代表氢原子，“○”代表硫原子。属于氧化物的是A，属于混合物的是D。物质B和C在常温下反应生成物质A和一种固体单质，反应的化学方程式是：2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S。
根据图示，B为单质，CH₄为有机物，C为能产生温室效应的物质。A物质和B物质在点燃的条件下生成C物质和D物质，反应的化学方程式是：CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O。
根据图示，甲物质的化学式是NH₃，反应的化学方程式为：4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O。
根据微观变化示意图，反应的化学方程式为：2HI + Cl₂ = 2HCl + I₂，碘的化合价为-1。化学变化的实质是分子的破裂与原子的重新组合。
三、溶液
例题解析：
如图所示，A、B、C三种物质的溶解度曲线，若它们分别是硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙，则A物质是硝酸钾，C物质是氢氧化钙。
在t1℃时，C物质的溶解度为30g，饱和溶液的质量分数为23.1%。
t2℃时，A和B物质的溶解度相等，交点代表这两种物质在该温度下的溶解度相同。
在N点，A溶液是不饱和的，若要使其变为M点的溶液，需继续加入A物质，直到溶液达到饱和。
将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出溶质时，溶质的质量分数由大到小的顺序为：A = B > C。
A物质中含有少量B物质时，可以通过降温结晶来提纯A；B物质中含有少量A物质时，则可以通过蒸发结晶来提纯B。
在t2℃时，往50g水中加入20g的A物质，形成的溶液为饱和溶液，质量分数为23.1%。
当A、B、C的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t2℃时，析出的溶质质量由大到小的顺序为：A = B > C。
在t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是：C > B > A。
四、燃烧与灭火，能源与环境
例题解析：
白磷燃烧的化学方程式为：4P + 5O₂ = 2P₂O₅。
甲图中，铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，证明燃烧需要接触氧气。通过与乙图中水中白磷通入氧气后的实验比较，同样得出这个结论。
甲图中，白磷燃烧而红磷不燃烧，证明红磷的着火点比白磷高，同时也证明燃烧还需要达到一定的温度。
实验室中，白磷保存在水中，燃烧条件的方法是：B. 隔绝空气，C. 降低温度。
关于燃烧的化学原理解释合理的是：A. 火上浇油——隔绝空气；B. 风助火势——为燃料提供充足的氧气；C. 釜底抽薪——燃烧需要；D. 钻木取火——是温度达到的着火点。
常用的灭火方法分类：使用泡沫灭火器扑灭木材火灾、用锅盖盖灭油锅火灾等，均属于通过隔绝氧气来灭火。
五、金属与防锈
例题解析：
地壳中含量最高的金属元素是铝（Al），中含量最高的金属元素是钙（Ca）。
炊具如锅使用了金属的导热性；电路中使用铜线是因为铜具有良好的导电性。