教材分析
本节内容摘自新人教版高中化学必修第二册第五章第一节（第一课时）。这一课时主要介绍硫及其二氧化物的性质，是学习元素化合物的经典内容。通过对硫和二氧化硫的探讨，教材旨在加深学生对非金属元素及其化合物性质的理解，并为后续学习硫酸的相关知识奠定基础。硫元素在化学反应中具有较为复杂的表现，具有多个氧化态，表现出一系列独特的性质。掌握硫的基本特征，能够帮助学生更好地理解非金属元素化学的规律和方法，对后续化学学习至关重要。
教学目标与核心素养
1. 教学目标
了解硫和二氧化硫的物理性质：使学生熟悉这两种物质的基本特性。
掌握二氧化硫的化学性质，并探讨其主要用途：通过实验探究，理解二氧化硫的反应特性，并学习它在工业中的应用。
2. 核心素养
微观与宏观的联系：通过分析硫原子的电子结构，解释其化学反应的特征，并理解宏观性质与微观结构之间的关系。
可逆反应的概念：通过二氧化硫与水和氧气的反应，帮助学生理解可逆反应的基本概念。
实验探究能力：通过设计和实施实验，培养学生提出问题、构建实验方案、分析实验结果的能力。
教学重点与难点
1. 重点
二氧化硫的化学性质，尤其是它与水和氧气的反应。
2. 难点
设计和实施实验来探究二氧化硫的性质，特别是涉及可逆反应和反应条件的控制。
教学过程
1. 引入
2012年10月18日，印度尼西亚的卡瓦伊真火山爆发，喷发出的气体在火山口附近形成了大量硫磺。为了生计，许多年轻男子冒险前往火山口采集硫磺矿，运送到附近的工厂进行加工，广泛应用于硫化橡胶、漂白糖等多个工业领域。这些矿工不佩戴防护装备，常常冒着生命危险，用最原始的手段收集硫磺。每天，他们要搬运重达70-90公斤的硫磺矿，忍受高温和有毒气体，工作12小时以上，薪酬微薄，且由于环境恶劣，平均寿命仅为30岁。今天的学习，就让我们一起探讨硫及其化合物的相关性质，了解这些元素在生活中的应用与影响。
2. 教师讲解
硫作为一种化学元素，具有显著的物理特性。它通常以晶体的形式存在，质地脆弱，容易研磨成粉末，且难以溶解于水。它也能微溶于酒精，但在二硫化碳中具有较好的溶解性。硫的化学性质相对活跃，在高温或燃烧条件下，它能够与多种物质发生反应，包括铁、铜、氢气和氧气等。
思考： 硫的化学反应活性与它的原子结构密切相关。硫原子的最外层电子有6个，在化学反应中，它容易失去2个电子，形成-2价的硫化物。硫元素的外层电子比同族的氧元素多出一个电子层，这使得硫比氧在某些反应中更容易失去电子。
3. 实验探究
问题： 二氧化硫是否能够溶解于水？在水中溶解后是否会发生其它变化？
思路引导： 类似于二氧化碳溶于水后产生酸性反应，二氧化硫与水反应时是否会生成新的物质呢？我们可以通过加入指示剂或使用pH试纸来检验水溶液的酸碱性，判断是否生成了新的物质。
实验设计： 在虚拟实验平台上，我们可以通过将充满二氧化硫气体的试管倒扣在水中，并打开橡胶塞，观察水面变化。当水面不再明显变化时，将试管重新密封并取出，通过pH试纸检测溶液的酸碱度。
实验结果： 实验表明，二氧化硫容易溶解于水，且溶解后形成了亚硫酸。使用pH试纸检测溶液时，可以发现溶液呈酸性。
4. 练习
通过回顾酸性氧化物的普遍性质，引导学生类比二氧化硫的化学反应。接着，进行相关的化学方程式练习，要求学生写出二氧化硫与氢氧化钠、氧化钙等反应的化学方程式。
5. 教师讲解
二氧化硫与水的反应是一个可逆反应。它在水中既能够形成亚硫酸，又能分解回二氧化硫和水。这个反应在同一条件下可以同时向两个方向进行。
思考： 类似地，我们可以分析其他反应是否也为可逆反应。二氧化硫还能够与氧气反应生成三氧化硫，这一反应同样是可逆的。通过分析该反应，学生可以理解二氧化硫的还原性。二氧化硫具有氧化性，能够与硫化氢反应，生成硫单质和水。
拓展： 三氧化硫与水反应生成硫酸，这是工业中常见的硫酸生产过程。课后，学生可以查阅工业生产硫酸的具体流程，了解现代化生产中对这一反应的优化和改进。
6. 探究实验
探究内容： 验证二氧化硫的漂白性。
在虚拟实验平台上，将二氧化硫气体通入品红溶液中，观察溶液的变化。加热溶液时，观察溶液的颜色变化。
实验结果： 通过实验，学生发现，二氧化硫与品红溶液反应时，品红溶液逐渐褪色。这是因为二氧化硫与品红反应生成了无色的化合物，而加热时这一无色物质分解，品红溶液重新变为红色。
7. 教师讲解
二氧化硫的用途非常广泛，既能用于硫酸的生产，也能用于漂白纸浆、毛、丝、草等纤维制品。它还能够杀灭霉菌和细菌。二氧化硫作为大气污染物，也对环境造成了严重影响。它是酸雨的主要成分之一，能够导致金属腐蚀和生态系统的。
结论： 我们应当认识到，物质本身并无好坏之分，关键在于如何使用。通过对化学相关的社会问题的思考，我们可以增强环保意识，培养严谨求实的科学态度和社会责任感。
板书设计
固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
与多种物质反应（Fe、Cu、O₂、H₂）。
二氧化硫
物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易溶于水。
反应：SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃（可逆反应）
还原性：SO₃ + H₂O → H₂SO₄
氧化性：SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O
漂白性：二氧化硫使品红溶液褪色，且加热后可恢复原色。
用途：制造硫酸、漂白、杀菌等。
图片及来源
NB虚拟实验（化学）