一、物理特性
状态：气体
颜色：无色
气味：具有刺激性
毒性：具有毒性
沸点：－10℃
密度：比空气重
溶解性：容易溶于水。在常温常压下，每1体积的水可以溶解大约40体积的二氧化硫（SO₂）。
二、化学特性
与水反应
在实验中，二氧化硫与水反应时，试管内的水面明显上升，且溶液呈现酸性，pH值小于7。这表明，二氧化硫溶解在水中后形成的溶液为酸性溶液。
反应方程式：
二氧化硫与水反应的过程是可逆的，也就是说在特定条件下，反应可以同时朝两个方向进行。这种可逆反应的特点是无论是正反应还是逆反应，都不能完全进行，反应物和产物会共存。
与氢氧化钠反应
在实验室中，常通过氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，从而防止其排放到环境中，减少污染。
与氧化钙反应
当二氧化硫与氧化钙反应时，会形成一种盐。此反应也体现了二氧化硫作为酸性氧化物的特点：它能够与水反应生成酸，与碱性氧化物反应生成盐，并且能与碱反应生成盐和水。
漂白作用
二氧化硫具有一定的漂白性。当它与某些有色物质（例如品红）反应时，会生成一种不稳定的无色化合物。如果加热或长时间放置，这些无色物质会恢复原有的颜色。二氧化硫的漂白性不仅是它的一个显著化学特性，还可以用于检验其存在。
还原性
二氧化硫能够使高锰酸钾溶液、氯水或溴水发生褪色反应。这种还原反应是二氧化硫的一个重要特性，也可以作为检验其存在的一种方法。
弱氧化性
尽管二氧化硫通常表现为还原性，但它也具有弱氧化性。二氧化硫的化学性质可以归纳为四个方面：作为酸性氧化物的通性、漂白性、还原性以及弱氧化性。