1. 知识与技能
理解乙烯的分子结构、关键性质及其应用领域。
通过对比、归纳等方法，探索有机化合物的结构、性质及用途之间的内在联系。
2. 过程与方法
在学习中培养学生积极思考的习惯，增强团队合作意识，提升团队协作能力。
通过观察实验现象，锻炼学生获取和处理信息的能力，学会将实验数据转化为有用的结论。
3. 情感、态度与价值观
激发学生对化学的兴趣，让他们在探索过程中体会到化学的奇妙与乐趣。
培养学生严谨的科学态度，树立可持续发展的意识。
4. 重点与难点
重点：乙烯的化学性质。
难点：乙烯的加成反应。
1. 引入
石油，作为现代工业的“血液”，是我们日常生活和工业生产中不可或缺的能源来源。它不仅为我们提供燃料，还能衍生出大量化学原料。乙烯，作为一种重要的石化原料，它的产量常常被用来衡量一个石油化工的水平。那么，究竟我们是如何从石油中提炼出乙烯的呢？
2. 探究活动
通过NOBOOK虚拟实验，学生们可以进行石蜡油的分解实验。实验中，石蜡油经过加热分解后，会产生气体，这些气体可以通过导管进入溴水溶液或酸性高锰酸钾溶液中。学生们观察实验现象后，能发现溴水和酸性高锰酸钾溶液的颜色都会发生变化，这就为我们后续的讨论奠定了基础。
3. 教师讲解
与甲烷等烷烃不同，石蜡油分解后所生成的气体能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。烷烃不具备这种性质，因此我们可以确定，石蜡油分解后的产物不是烷烃，而是不饱和烃，乙烯就是其中的代表。
4. 不饱和烃与乙烯的分子结构
那么，何为“不饱和烃”？乙烯为何被归类为不饱和烃呢？为了回答这个问题，我们首先需要分析乙烯的分子结构。通过展示乙烯的球棍模型和比例模型，学生们可以直观地理解其结构。在这些模型的帮助下，学生们可以写出乙烯的电子式和结构式，并将其与甲烷等烷烃进行对比。观察后不难发现，乙烯与烷烃最大的区别在于乙烯含有一个碳碳双键。这一双键的存在，使得乙烯中的碳原子与氢原子的结合少于烷烃，因此乙烯被称为“不饱和”烃。碳碳双键使得乙烯分子呈平面结构，两个碳原子和四个氢原子都位于同一平面上，这与甲烷的四面体结构截然不同。
5. 乙烯的物理性质
乙烯的物理性质相对简单，与甲烷类似，它是一种无色、略带气味的气体。其密度略小于空气，且不易溶于水。接下来，我们将重点探讨乙烯的化学性质。
6. 探究活动：乙烯的燃烧反应
利用NOBOOK虚拟实验，学生们可以进一步观察乙烯的燃烧特性。当乙烯气体从气囊逸出并点燃时，学生们会发现，乙烯燃烧时会产生明亮的火焰，并伴有黑烟。这与甲烷的燃烧现象有显著区别——甲烷燃烧时，火焰呈淡蓝色且没有黑烟。这一现象表明，乙烯燃烧产生的热量较高，且燃烧不完全，因此产生了黑烟。
7. 教师讲解：乙烯与溴水和酸性高锰酸钾溶液的反应
回顾之前的实验，我们发现乙烯不仅能使溴水褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色。那么，二者反应的原理究竟有什么不同呢？乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的过程中，乙烯发生了氧化还原反应，最终生成二氧化碳。而乙烯与溴水反应则会生成1，2-二溴乙烷，在此过程中，乙烯分子中的碳碳双键被打破，每个碳原子分别与一个溴原子结合。这个反应类型被称为“加成反应”，是乙烯特有的化学性质之一。
乙烯还能与其他物质如氢气、、水和氯化氢发生加成反应，分别生成乙烷、乙醇、1，2-二氯乙烷和氯乙烷。尤其是乙烯与水的反应，广泛应用于工业上生产乙醇。
8. 乙烯的聚合反应
除了与其他化学物质发生加成反应，乙烯分子本身也可以发生加成反应，生成聚乙烯。在这一反应中，乙烯分子中的碳碳双键断裂，多个乙烯分子相互连接，形成了长链的大分子，这一过程被称为“聚合反应”。由于聚合反应也是一种加成反应，它也被称为“加成聚合反应”或“加聚反应”。聚合物中的最小重复单元称为“链节”，这些链节通过化学键连接，构成了具有高分子量的大分子物质。
9. 乙烯的结构、物理性质与化学性质结构：乙烯是一个平面分子，含有一个碳碳双键，2个碳原子与4个氢原子处于同一平面。
物理性质：乙烯是无色气体，具有轻微的气味，密度略小于空气，且难溶于水。
化学性质：
氧化反应：乙烯可以燃烧，且与酸性高锰酸钾溶液反应。
加成反应：乙烯与溴、、氢气、水和氯化氢发生加成反应。
聚合反应：乙烯能通过聚合反应生成聚乙烯。
10. 使用软件
本课程结合了NOBOOK虚拟实验软件，通过虚拟实验帮助学生深入理解乙烯的各种性质。