在本次测试中，二十一题涉及到锂原子失去第二个电子所需能量的问题，发现失去第二个电子的难度远远大于第一个电子。对于这个问题，答案没有详细阐述第一和第二个电子失去之间的差异。实际上，锂原子失去第一个电子后变为锂离子，这时其最外层的s轨道已经被填满，形成了稳定的结构。如果再失去一个电子，便会更为困难，因为此时锂离子已经接近稳定状态。
接着，第二十二题提出了关于元素y的问题。我们需要分析y的性质，得出y是第三组元素（族），根据周期表可以推断出其对应的元素为铝（Al）。在表格中，这个元素应该对应于f位置。若y要失去三个电子，说明它属于第三组元素，这意味着它的电子排布与铝相似。
题目还要求我们解释x与i的关系，提到x在化学反应中与氯形成化合物。根据电离能的变化，可以推测x是一种金属元素，属于第一族，其外层有一个电子。在此情况下，x的元素为钠（Na）。钠与氯形成氯化钠（NaCl），氯化钠的电子式为钠的一个电子转移给氯，使钠变为正离子，氯变为负离子，形成离子键。氯和钠之间的结合是典型的金属与非金属间的离子键，值得注意的是，氯和氯之间是无法形成离子键的，而通常会形成共价键。
接下来的题目要求我们选出失去电子所需电离能最大的元素。在周期表中，电离能的大小与元素的所在位置密切相关。电离能随着元素从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。由于稀有气体具有最稳定的电子排布，它们的电离能是周期表中最大的。在此题中，答案应为稀有气体，而题目中的m元素便指代了稀有气体。
进入二十二题，我们首先要对氧化物进行分组。氧化镁（MgO）和氧化钙（CaO）属于同一组，它们都是二价的氧化物。镁离子和钙离子之间，镁离子的半径更小，因此它的静电吸引力更强，导致其晶格能较大。氧化镁的熔点较氧化钙更高。氯化钠和氯化钾也可按相同的原则进行比较。由于钠离子的半径小于钾离子，因此氯化钠的晶格能大于氯化钾。
二十二题的另一部分要求计算阴离子的个数。根据图示，氧离子是阴离子，它们的位置可根据其在晶体结构中的分布来推算。我们需要关注顶点、棱边和面心等位置，分别对应不同的分数位置。顶点上的氧离子贡献的数量为八分之一，棱边上的氧离子贡献为四分之一，而面心位置上的贡献则为二分之一。综合考虑，最终阴离子的总数为四个。
这样，题目中的各个元素和离子特性得到了完整的解析，帮助我们更好地理解和掌握这些化学概念。