学习目标：
掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及其之间的关系，了解溶解度曲线的意义及应用。
学会配制一定溶质质量分数的溶液。
要点梳理：
认识一下溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当这种溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。
可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增加，说明原溶液是饱和的；反之，如果溶解的量还能增加，则说明原溶液是不饱和的。
重点诠释：
温度是影响固体物质溶解度的主要外界因素。大多数物质的溶解度随温度升高而增大，但也有少数物质的溶解度受温度影响不大，还有极少数物质的溶解度随温度升高而减小。气体的溶解度不仅与压强有关，还与温度有关。
配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、装瓶。
典型例题：
例1. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说确的是（）
A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C. 30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量不一定为80g
D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
（答案：D）温度升高，甲乙的溶解度都会上升，但并未加入溶质，所以甲乙的溶质质量分数不变。因此选项D不正确。）
例2.（此处省略，与原文大致相同）
【变式】现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（）
A.粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌以加速溶解
B.过滤时，不能直接把溶有粗盐的液体直接倒入漏斗 （应该使用玻璃棒引流）
在化学实验中，配制溶液是一项基础操作，其中涉及的仪器包括托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒等。这些工具各自扮演着重要的角色，共同确保实验的顺利进行。
在四川汶川抗震救灾期间，防疫工作尤为重要。为了防止灾后的发生，每天都需要大量喷洒消毒液。其中，过氧乙酸消毒液因其高效的杀菌能力而被广泛使用。
关于过氧乙酸消毒液的问题，我们可以从两个方面进行探讨。如果我们要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，该如何计算其中过氧乙酸的质量呢？答案是：800kg × 0.5% = 4kg。也就是说，在800Kg的消毒液中，过氧乙酸的质量为4kg。
接下来，如果我们要用质量分数为16%的过氧乙酸溶液来配制上述消毒液，那么需要多少质量的这种溶液呢？通过简单的数学计算，我们可以得出需要的质量为25kg。计算方法是：800kg × 0.5% = X × 16%，解得X=25kg。
过氧化氢溶液如果长时间保存，其溶质质量分数可能会减小。这是因为过氧化氢会自然分解。小军带来了一瓶久置的医用过氧化氢溶液，他们取出51g溶液进行实验。在加入适量二氧化锰后，他们观察生成氧气的质量与反应时间的关系。根据实验数据，我们可以得知完全反应后生成的氧气质量为0.48g。通过计算，我们还可以得出该溶液中溶质的质量分数为2%。
实验过程是这样的：他们观察生成氧气的量，然后通过化学反应方程式和已知数据，计算出溶质的质量分数。设溶液中溶质的质量分数为X，根据反应方程式2H2O2 = 2H2O+O2 ↑，以及已知的数据51g×X 和 0.48g，通过列比求解得出X=2%。这就是该溶液中溶质的质量分数。