钠及化合物
1. 钠是一种有金属光泽、质软、熔点较低的金属。钠的密度小于煤油，通常保存在煤油中。取用钠时，可用镊子夹取，不能用用手接触。
2. 钠的化学性质
（1）钠与氧气的反应
常温条件下反应：实验现象：钠表面逐渐变暗。化学方程式：4Na + O2 → 2Na2O，氧化剂为氧气，还原剂为钠。
加热条件下反应：实验现象：钠剧烈燃烧，生成白色固体。化学方程式：2Na + O2 → 2Na2O，氧化剂为氧气，还原剂为钠。
[思考]：比较钠与氧气在两种情况下的反应的异同点。
（2）其他反应
钠与反应产生白烟，方程式为Na + Cl2 → 2NaCl。其他反应的具体情况和现象应基于实际实验过程进行讨论。
3. 钠与水的反应
氧化剂和还原剂均为水，该反应的类型为氧化还原反应，同时也是放热反应。
4. 金属钠与酸反应
例如，金属钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑。
过量钠与稀盐酸反应的情况会基于实际情况而变化，需根据实验数据进行结论。
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