详解分子、原子及离子
一、分子
1. 定义：分子是保持物质化学特性的最小单位。
例如：氢气由氢分子组成，这些氢分子保持了氢气的化学特性。
2. 构成：分子由原子组成。
例如：水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3. 性质：
（1）分子体积小且质量轻。
（2）分子不断在运动。
（3）分子间存在间隔。
二、原子
1. 定义：原子是化学反应中的最小单位。
2. 构成：
原子的构成如图所示，包括质子、中子和电子。
（1）质子数等于核外电子数，也等于原子序数。
原子的质量主要集中在原子核上。
（2）相对原子质量：以一个碳-12原子的质量为标准，其他原子的质量与它相比得到的值。
注意：这并非原子的真实质量。
原子内部还有核外电子的排布规律，如第一层最多可容纳2个电子，第二层最多8个等。
原子结构图各部分的意义如图所示，包括质子数、电性、电子层和电子数等。
三、离子
1. 概念：带电的原子或原子团。
2. 分类及形成：
离子分为阳离子和阴离子。阳离子因原子失去电子而形成，带正电；阴离子因原子得到电子而形成，带负电。
转变过程中，质子数和元素种类保持不变，但电子数和最外层电子数会发生变化。
3. 表示方法：在元素符号的右上角标明电性和电荷数，数字代表电荷数，符号表示电性。
4. 意义：离子符号表示一个特定的离子或带特定电荷的离子。
5. 元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数量。
6. 质子数与电子数的关系：阳离子质子数多于电子数，阴离子质子数少于电子数。
7. 表示离子个数的方法：在离子符号前加系数。例如，2个钠离子表示为2Na+。