一、铝及其化合物的转化关系

金属单质 → 氧化物 → 氢氧化物（碱） → 盐

二、重要物质的特性及反应

铝(Al)仅呈现还原性：

1. 反应式：4Al + 3O2 = 2Al2O3
2. 与其他化合物的反应：
1. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
3. 在高温条件下，与Fe2O3及其他不活泼金属氧化物反应，生成对应金属及Al2O3。

氧化铝(Al2O3)和氢氧化铝[Al(OH)3]的两性特性：

1. 反应式：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 和 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
2. Al(OH)3不溶于氨水，因此实验室常用铝盐与氨水制备Al(OH)3。

铝盐与偏铝酸盐的反应

反应式及说明如下：

1. 离子反应示例。
2. 适量的NaOH与AlCl3反应，生成Al(OH)3沉淀。
3. 过量的NaOH会使AlCl3转化为NaAlO2。
4. 少量的盐酸与NaAlO2反应，生成Al(OH)3沉淀。
5. 足量的盐酸与NaAlO2反应，生成AlCl3。
6. CO2与偏铝酸盐的反应，生成Al(OH)3和碳酸盐或碳酸氢盐。

三、特殊的性质及现象

注意事项：

1. 并非所有金属氧化物都能与铝形成铝热剂，该金属的活泼性应较铝弱。
2. 尽管铝是活泼金属，但其表面形成的致密氧化物薄膜使其具有相当强的抗腐蚀性。
3. 泡沫灭火器使用的试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
4. Al(OH)3可用作抗酸。
5. 在常温下，浓硝酸和浓硫酸能使铝发生钝化。

四、实际应用及共存情况

应用示例：

1. 利用Al2O3和Al(OH)3的两性在物质提纯和鉴别中的应用。
2. 离子共存情况及注意事项。

特别提及明矾的净水原理及其在日常生活中的应用。

共存情况说明：

详细解释了离子间不能共存的情况及原因，特别是由于双水解反应引起的共存问题。