在化学的浩瀚世界中，高二学子们迎来了对自发反应的终极探索——吉布斯自由能△G。
如何判断一个化学反应是绝对自发或非自发呢？这需要我们考虑两个重要的判据：熵和焓。熵，代表着混乱度的能量，虽然无形，却以一种特殊的能量形式存在；而焓，则是可见的、有效的能量。它们在化学反应中相互博弈，共同影响着反应的进行。
面对这两个判据的相互影响，有时我们会遇到矛盾。例如，一个吸热反应按理说应该是非自发的，但如果熵值增加，它实际上可能变得自发。反之，放热反应如果对外做功且熵变小于零，那么它可能就不是自发的。这就是有效能量与“无效”能量之间的较量，也是化学反应中常见的矛盾体现。
那么，如何解决这一矛盾，得出一个明确的结果呢？科学家们经过深入研究，提出了一种解决方法。他们像使用搅拌机一样，将焓和熵的影响因素结合起来，通过一个公式统一考虑。这个公式就像吉布斯牌的搅拌机，将两者的权重混合在一起，最后通过实验测量得出一个统一的吉布斯自由能。
吉布斯自由能，是这两种因素叠加的结果。它等于焓变与温度乘以熵变的差。这里的温度是开尔文温度，其零点为绝对零度以下273.11摄氏度，因此永远是一个正值。通过比较计算出的吉布斯自由能与零的关系，我们可以判断反应的自发性。
在特定场景下，当焓变小于零，即反应放热，且反应本身增加混乱度时，大自然更倾向于让这样的反应自发进行。反应既对外做功又增加混乱度，成为了大自然的宠儿。通过一个负的焓变减去一个正的熵变，我们可以感受到这种天选自发的反应。
那么，当我们将熵判据和焓判据综合起来，通过上述公式融合时，得到的就是吉布斯自由能。而这个吉布斯自由能，如果计算结果小于零，那么这个反应就是自发的；反之，如果大于零，那么这个反应就不是自发的。这是高考化学体系中重要的考点。
吉布斯自由能是熵和焓在化学反应中相互作用的体现。它帮助我们更好地理解化学反应的自发性，也为我们的学习提供了明确的判断依据。