电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质则是在同样状态下无法导电的化合物。
常见的电解质种类包括：
①酸类：如HCl、H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃等。
②碱类：如KOH、NaOH、NH₃·H₂O、Mg(OH)₂等。
③盐类：如KCl、Na₂SO₄、Mg(NO₃)₂等。
④水本身也是一种特殊的电解质。
⑤还有活泼金属的氧化物，如Na₂O、CaO等。
非电解质的例子有：
①非金属氧化物，如CO₂、SO₂、SO₃、P₂O₅等。
②非酸性气态氢化物，以氨气为代表。
③大部分有机物，比如蔗糖、酒精以及CH₄等。
值得注意的是，电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质的导电性并非仅取决于其是否能够导电，而是要看其在特定状态下是否能够解离成自由移动的离子。
例如，尽管NaCl溶液可以导电，但因为它属于混合物，因此它并不是电解质。₂SO₄在熔融状态下不导电，但在水中可以解离出离子，因此它是电解质。同样地，Fe和Cu虽然可以导电，但因为它们是单质而非化合物，所以它们既不是电解质也不是非电解质。
当电解质在水溶液或熔融状态下解离时，其解离过程会生成自由移动的离子。从本质上说，能够电离出阴、阳离子的化合物就是电解质，而无法电离的化合物则被归类为非电解质。
电离方程式可用于表示电解质的电离过程。在书写时，应保持原子团不拆分。
对于像NaHSO₄这样的物质，其在溶于水和熔融状态下的电离方程式有所不同。当其溶于水时，会电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；而在熔融状态下，则会电离出钠离子和硫酸氢根离子。
物质的导电性取决于其中是否存在能够自由移动的带电微粒。共价化合物中的电解质在溶于水时能够电离出带电微粒，因此可以导电；而在熔融状态下，由于其分子不发生电离，所以不导电。与此相反，离子化合物在固态时其阴阳离子无法自由移动，因此不导电；但在熔融状态或水溶液中可以电离并产生导电的离子。