一、电解质与非电解质的比较
二、如何判断电解质与非电解质
（一）依据物质类型：混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
（二）具体判断：活泼金属氧化物通常是电解质，而非金属氧化物则多数为非电解质。酸、碱、盐等化合物属于电解质，而大部分有机化合物属于非电解质。值得注意的是，氨气以及一水和氨都是非电解质，但电解质溶于水或熔融状态时能够自身发生电离。
（三）从电离方式来看：电解质在溶于水或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子。相对地，有些非电解质如NH3、CO2等在溶于水时也能导电，但这并非由其自身电离产生离子所致。
三、常见电解质的导电条件
（一）酸类物质在水溶液中能够导电。
（二）碱类和盐类物质既可以在水溶液中导电，也可以在熔融状态下导电。
（三）金属氧化物通常在熔融状态下导电。
（四）水在液态状态下也具有导电性。
四、影响电解质溶液导电能力的因素
（一）电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数量密切相关。离子浓度越大，离子所带电荷越多，其导电能力则越强。
（二）判断电解质是否具有导电能力，关键在于其是否发生电离并产生自由移动的离子。还需考虑电离产生的离子浓度大小。例如，CaCO3在水中的溶解度较小，因此其溶于水电离产生的离子浓度较低，故认为其水溶液不导电。