3. 碱金属单质的化学特性
(1)钠与钾和氧气的反应
①实验现象详述：钠与钾均能在空气中燃烧，其中钠燃烧时产生明亮的火焰，而钾则展现出紫色的火焰，且钾的燃烧过程更为剧烈。
②化学反应方程：
③推论：金属的活动性排序为 K > Na。
(2)钠与钾和水的反应
①实验现象解析：二者与水反应时，均可见金属在水面上形成闪亮的小球，并伴有特定声响。反应后的溶液呈现特定颜色。不同的是，钾与水的反应会伴随轻微的声并产生火光。
②化学方程：
③结论：就与水反应的剧烈程度而言，钾的反应更为剧烈；而就金属的活动性而言，依然是 K > Na。
4. 特殊性描述
①碱金属的密度通常随荷数的增加而增大，但值得注意的是，钾的密度却较之钠小。
②碱金属通常保存在煤油中，但锂因其密度小于煤油，故而保存在石蜡中。
③当碱金属与氢气反应时，所生成的碱金属氢化物均为离子化合物。其中，氢以H－的形式存在，显－1价，这些碱金属氢化物具有强烈的还原性。
5. 焰色反应
(1)概念阐释：当某些金属或其化合物被灼烧时，会呈现出特定的火焰颜色，这是一种元素的特性表现，也是一种化学变化。
(2)操作步骤：先用酒精灯灼烧铂丝至无色，取待测物于酒精灯上灼烧并观察火焰颜色，之后用盐酸洗涤铂丝并再次灼烧至无色。