化学学科在中有着举足轻重的地位，涵盖了选择、实验、推断、计算等多种题型。这要求我们在学习过程中不仅要深入理解各种物质的化学特性、实验现象，还要对物理性质等知识点熟记于心。
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对于工业纯碱中的物质成分，我们知道它通常包含有食盐等物质。为了探究其中碳酸钠的质量分数，我们可以进行一项实验分析。具体步骤如下：将纯碱样品放入烧杯中，加入适量的水使其充分溶解后，逐渐滴加稀盐酸直至不再产生气泡。
以下是实验相关数据的分析：
我们计算出反应前后的物质质量差。反应前的总质量为25g的纯碱样品与100g的稀盐酸以及83.8g的其他物质混合后的总质量为208.8g。反应后，总质量变为200g，因此产生的气体质量为8.8g。
接着，我们根据质量守恒定律和化学反应方程式来设立未知量。假设参与反应的碳酸钠质量为x g，生成的氯化钠质量为y g。通过计算，我们得知x的值为21.2g，y的值为23.4g。
原固体混合物中碳酸钠的质量分数计算得出为84.8%。这是通过将参与反应的碳酸钠的质量除以原始样品的质量再乘以100%得到的。
反应后的溶液中溶质主要由两部分组成：一部分是反应生成的氯化钠，另一部分是原固体中已经存在的其他成分。通过计算，我们得知反应后总氯化钠的质量为27.2g，而总溶液的质量为200g。据此，我们可以得出反应后溶液中溶质的质量分数为13.6%，这是通过将溶质的质量除以溶液的总质量再乘以100%得到的。