大家好！我，硫代硫酸钠，常被亲切地唤作“海波”或“大苏打”。我拥有两个亲密的姐妹，那就是Na2CO3和NaHCO3。
我，是普遍存在的硫代硫酸盐，极易溶于水，且我的水溶液展现出碱性特质。对于理解盐的水解原理的人来说，我电离产生的硫代硫酸根与水中的H+反应，留下OH-，从而产生弱电解质H2S2O3，并推动了水的电离过程。
反应式如下：Na2S2O3与水反应，生成NaHS2O3和NaOH；而NaHS2O3再与水反应，同样产生H2S2O3和NaOH。
【关于离子方程式的详细内容，请您自行脑补，此处不再赘述。】
那么，你猜我是分子晶体还是离子晶体呢？许多人可能会根据常见的盐的性质来猜测我是离子晶体。但别被表面现象所迷惑哦。离子晶体的熔点往往高达几百摄氏度甚至上千摄氏度。了解我的人应该清楚，我的熔点仅有48℃，在1标准大气压下，我的沸点与水相同，这并不像典型的离子化合物。
在我的结构中，S的化合价一半呈现+6价，一半呈现-2价，这类似于Na2SO4中一个O被S所取代的情景。为了便于计算，我有时被视为+2价。我拥有强烈的还原性，可以轻易地被I2所氧化。经过一番反应，I2被我还原为NaI，而我则被氧化为Na2S4O6。
化学反应式为：2Na2S2O3与I2在反应中生成Na2S4O6和2NaI。
若使用已知浓度的我作为标准溶液来滴定那些氧化剂，即便操作无误，结果也常会偏高。这其中，千万不要忽略了隐藏在空气中的氧化剂O2。它的氧化性甚至超过了Cl2，因此我也容易被它氧化为Na2SO4。
我还有一种特殊的性质，那就是与酸反应。大家可能以为只是强酸制弱酸，生成H2S2O3。实际上H2S2O3易分解，产生具有刺激性气味的SO2气体，并伴有淡的沉淀。
具体反应式为：Na2S2O3与2HCl在反应中生成H2S2O3、S沉淀、SO2气体和水。
那么，若在我的存在下如何检测Na2SO4的存在呢？有人提议使用BaCl2，但这种方法其实并不可靠。因为BaS2O3也是沉淀。正确的方法是先取样并溶于过量的盐酸（非氧化性酸），静置一段时间后取上层清液（此时已无硫代硫酸根），再滴加BaCl2溶液。若无明显现象产生，则表明无Na2SO4；若产生白色沉淀，则证明有Na2SO4存在。
若你在生活中不小心将碘酒洒在衣物上且难以清洗时，别担心。这个时候正是我发挥作用的时候了。只需将我的水溶液倒在污渍处并用水清洗，那些顽固的污渍便会消失无踪。