物质沸点的高低，实则是由构成物质质点间的相互作用力大小所决定的。这些作用力包括分子间作用力和各种化学键。接下来，我们将从两大方面来详谈如何比较物质的沸点高低。
一、从分子间作用力大小比较物质沸点高低
1. 根据碳原子数判断
对于有机同系物，随着碳原子数的增加，分子量变大，范德瓦尔斯力增强，因此沸点随之升高。
2. 根据支链数目判断
在有机同分异构体中，支链越多，分子越接近球形，分子间接触面积减小，沸点则降低。
3. 根据取代基的位置和性质判断
例如，某些分子的体积增大时，分子间的距离也增大，分子间作用力减小，熔沸点就降低。又如，分子极性越大，分子间作用力就越大，沸点则越高。
4. 根据氢键的存在判断
氢键相较于范德瓦尔斯力更为强韧，因此拥有氢键的物质沸点通常高于仅由范德瓦尔斯力构成的物质。
二、从化学键的强弱比较物质沸点高低
1. 根据晶体类型判断
不同类型晶体的熔沸点顺序大致为：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体。金属晶体的熔沸点则有高有低，这取决于其内部质点间的作用力强度。
2. 根据质点半径判断
对于金属晶体和原子晶体，质点半径越小，质点间键长越短，键越难断裂，晶体的沸点就越高。
3. 根据物质状态判断
一般而言，固体的沸点高于液体，液体的沸点高于气体。
物质的沸点在化学学习中还有诸多应用。例如，可通过沸点理解物质的物理性质、推测物质的晶体类型、进行混合物的分离、控制化学反应的方向、解释某些化学现象以及判断有机物分子结构特点等。
物质的沸点是物质性质的重要体现，通过对其沸点的比较和分析，我们可以更深入地了解物质的性质和特点。