第三单元 课题一 分子和原子
1. 物质的构成微粒：分子、原子和离子等。
（1）由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气和氧气等。
（2）由原子构成的物质：如金属、稀有气体、金刚石和石墨等。
（3）由离子构成的物质，如氯化钠。
2. 分子的性质：
（1）分子质量小，体积也小。
（2）分子在不断地运动，温度越高，运动速度越快，如水的挥发和品红的扩散。
（3）分子间存在间隔，同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象即因此产生。
（4）同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
3. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，氢分子的化学性质由氢气分子保持。
课题二 原子的结构
原子的内部结构：
2. 在原子中，质子数等于核外电子数，也等于荷数，同时也是原子序数。
3. 原子不显电性是因为原子核内质子数与电子数数量相等，电性相反，相互抵消。
特别地，氢原子不包含中子。
4. 原子核外电子分层排布：共七层。第一层最多排2个电子（离核最近），第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。
元素与离子
5. 离子：带电的原子或原子团。
（1）阳离子：带正电荷的离子，如钠离子（Na+）和镁离子(Mg2+)。
（2）阴离子：带负电荷的离子，如氯离子(Cl-)和氧离子(O2-)。
元素与周期表
- 元素是具有相同质子数（或荷数）的一类原子的总称。
- 决定元素种类的是质子数。质子数相同为同种元素，质子数不同为不同种元素。
- 元素周期表：周期表包含7个周期和16个族。周期数与原子的电子层数相等。
- 元素的分类：包括金属元素、非金属元素和稀有气体元素。