一、原电池
⒈ 实验原理：
原电池是将化学能转化为电能的装置，通过氧化还原反应将电子从一种物质转移到另一种物质，从而实现电能的生产。这是通过两个电极上的氧化还原反应分别进行，其中还原剂在负极失去电子，氧化剂在正极得到电子。
⒉ 原电池的构成：
构成原电池需要两个活泼性不同的电极，常见的为金属或石墨。将电极插入电解质溶液或熔融电解质中，并形成闭合回路。
⑶ 形成闭合回路的三个条件：
① 电解质溶液；
② 两电极直接或间接接触；
③ 两电极插入电解质溶液中。
⑷ 原电池中的三个方向：
① 电子方向从负极流出沿导线流入正极；
② 电流方向从正极沿导线流向负极；
③ 离子的迁移方向：在电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
二、电解池
⑴ 实验原理：
电解池是通过外加电源，将电能转变成化学能的装置。通过电解过程在阴、阳两极引起氧化还原反应。
⑶ 电解池的构成条件：
① 有与电源相连的两个电极；
② 电解质溶液（或熔融电解质）；
③ 形成闭合回路。
（关于电解池的详细操作步骤、实验现象及结论、问题及提示等，也将在后面的回答中继续详细描述。）
以上仅为原电池和电解池的基本原理和构成条件的概述。要展开详细的实验操作、实验现象及结论、问题及提示等，内容会相当长，因此将在后续的回答中继续详细描述。敬请期待。