知识点归纳
一、氢氧化钠的变质过程及其检验
氢氧化钠变质主要是由于敞口放置时，与空气中的二氧化碳发生反应，生成了碳酸钠。其主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度及如何除去杂质得到纯净的氢氧化钠。
1. 变质原因及反应原理：
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2. 检验氢氧化钠是否变质的方法：
方法一：取样，加入稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则说明已变质。
原理：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
方法二：取样，加入氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明已变质。
原理：Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH
方法三：取样，加入氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，亦说明已变质。
原理：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
3. 检验氢氧化钠变质程度及除杂方法：
取样，加入足量BaCl2溶液使碳酸钠完全转化为沉淀，然后过滤。向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明溶液部分变质；若溶液无色，则说明氢氧化钠完全变质。
注意：除杂时不能用氢氧化钡，因其与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验。
4. 除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法：
滴加适量氢氧化钡溶液，然后过滤，得到氢氧化钠溶液，再蒸发，即可得到氢氧化钠固体。
原理：Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH
二、氧化钙及氢氧化钙的变质过程
氧化钙在空气中与水蒸气反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
1. 氧化钙变质的原理：CaO + H2O = Ca(OH)2
2. 氢氧化钙变质的原理：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
检验方法：
氧化钙：取样加水溶解，若外壁有灼热感则说明存在氧化钙。
氢氧化钙：取样加水溶解后通入二氧化碳气体或滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成则说明存在。
碳酸钙：滴加稀盐酸有气泡冒出则说明存在。