1.化学变化的基本特征是生成新物质。
2.化学变化的关键词包括燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用和生锈等。
3.描述水的构成奥秘：水是由水分子构成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，水由氢氧元素组成。
4.保持水化学性质的微粒是水分子。
5.科学探究过程中收集证据的环节包括设计实验方案和进行实验。
6.固体品通常存放在广口瓶中，粉末状品可用匙或纸槽取用，块状固体可用镊子取用。
7.酒精灯用火柴点燃，熄灭时用灯帽盖灭，加热时用外焰部分。
8.液体加热的注意事项包括液体体积不超过1/3，试管夹夹持在离口1/3处，擦干外壁再加热，先预热再加热，倾斜45°等。
9.量筒用于量度液体的体积，集气瓶可用于收集或储存少量气体。
10.三态变化中，水分子的数目和大小不变，只是间隔和排列方式发生改变。
11.分子的基本性质包括分子的质量和体积很小，相互间有间隔，总在不停地运动等。
12.水的天然循环是通过三态变化实现的。
31.决定原子种类的是质子数。
32.原子直接构成的物质包括金属、稀有气体、石墨和金刚石等。
59.空气中各成分由多到少排序是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。
60.测定空气中氧气含量时，可选用的品有铜粉和红磷，不选择木炭是因为木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体。
在化学的世界里，我们常常会遇到各种元素的化合与分解。今天，我们将聚焦于氧化钙及其相关化合物的探讨。
72. 计算下列物质的化学式量：
水的化学式量是：H2O - 18
二氧化碳的化学式量是：CO2 - 44
氢氧化钙的化学式量是：Ca(OH)2 - 74
73. 实验室中制取氧气常用的品是过氧化氢溶液和二氧化锰。
74. 使用分液漏斗来制取氧气，其优点是能够控制化学反应的速率。
75. 氧气可以用向上排空气法收集，因为氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应。还可以用排水法收集氧气，因为氧气不易溶于水，且不与水发生反应。
76. 收集氧气时，可以用带火星的木条验满，若木条复燃则表示氧气已收集满。
77. 在组装好装置后，向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，打开分液漏斗的，观察导管口是否有气泡冒出。这一操作的目的是检验装置的气密性。
78. 催化剂的特点是一边改变化学反应的速率（可能是加快或是减慢），一边保持自身的质量和化学性质不变。
79-83. 这里列举了实验室制取氧气的几个化学方程式以及相关实验现象和设备，具体反应物和产物在此不再赘述。
84. 铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式是：铁与氧气反应生成四氧化三铁。
85. 判断氧化反应时，主要看是否有氧气参与。如果有氧气的参与，那么就可以判断为氧化反应。
86. 判断氧化物时，主要看化合物中是否含有两种元素且有氧元素。
87. 收集满氧气的集气瓶正放在桌面上，是因为氧气的密度比空气大。
88. 在铁丝燃烧实验中，加水或铺细沙的目的是防止生成物炸裂集气瓶。
90. 燃烧需要满足三个条件：物质具有可燃性、与氧气充分接触、温度达到着火点。而灭火的原理主要有：隔绝氧气、移走、降低温度。
91-93. 这些问题是关于促进燃烧的方法以及三大化石燃料的共同点，答案涉及到了增大氧气浓度和与氧气的接触面积可以促进燃烧，而三大化石燃料都是不可再生、混合物且都含有碳氢元素。
94. 煤的综合利用包括煤的气化、焦化和液化，这些过程都属于化学变化。
95. 化石燃料的燃烧对环境的影响主要是造成温室效应、大气污染（如产生SO2、氮的氧化物造成酸雨）以及燃烧不充分产生的一氧化碳污染。
96. 产生二氧化碳的主要途径是化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用，而消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用。
97-100. 这些问题是关于二氧化碳制取、性质、用途、检验及与石蕊试液反应的原理。具体内容如制取二氧化碳所用品是大理石或石灰石和稀盐酸，验满方法是燃着的木条放在瓶口等。