一、Al(OH)3的制备原理
由于Al(OH)3存在电离平衡，其制备通常涉及Al3+与碱性物质或AlO2-与酸性物质的反应。具体反应如下所述：
1. Al3+与碱性物质的反应
（1）当Al3+与强碱如NaOH反应时：
铝离子与过量氢氧根离子结合，形成白色的Al(OH)3沉淀。
（2）而当Al3+与弱碱如氨水反应时：
铝离子与氨水中的氢氧根离子结合，同样生成Al(OH)3沉淀。
（3）当Al3+与强碱弱酸盐如NaHCO3反应时：
铝离子与碳酸氢根离子反应，生成Al(OH)3沉淀和二氧化碳气体。
2. AlO2-与酸性物质的反应
（1）当AlO2-与强酸如盐酸反应时：
偏铝酸根离子与氢离子结合，再次生成Al(OH)3沉淀。
（2）对于AlO2-与弱酸如二氧化碳的反应：
偏铝酸根离子与二氧化碳和水反应，同样生成Al(OH)3沉淀。
通常，制备Al(OH)3的方法是利用Al3+与氨水反应，或在AlO2-溶液中通入CO2。
二、生成Al(OH)3的反应现象及离子方程式
1. Al3+与强碱的反应现象及离子方程式
（1）当NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中时：
初始时，形成白色胶状沉淀并逐渐增多至最大值(A点)。继续滴加NaOH溶液后，沉淀逐渐溶解直至完全消失。
相关离子方程式为：初始反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓；沉淀溶解反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
（2）反之，当AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中时：
先无沉淀产生，当所有Al3+转化为AlO2-后，再加入铝盐溶液则发生相互促进水解的反应，生成Al(OH)3。
相关离子方程式为：初始反应为AlCl3与过量的NaOH反应生成NaAlO2；水解反应为A→B的Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。