- 硫酸根离子的检验流程
离子检验在化学实验中是一个重要环节，而硫酸根离子的检验在各类考试中，尤其高考，频繁出现。
实验：硫酸根离子的检验原理
实验步骤：取三支试管，分别加入稀硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液各少量，然后分别滴加几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，再次观察现象。
实验现象概述：三支试管中均出现白色沉淀，加入稀盐酸后，前两支试管中的沉淀不溶解，而第三支试管中的沉淀溶解，同时伴有气泡产生。
结论分析：硫酸根离子与钡离子结合可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀（BaSO4），而碳酸根离子与钡离子结合生成的沉淀（BaCO3）则能溶于稀盐酸。
常规检验操作：取待测液少许于试管中，先加入适量稀盐酸，若无明显现象，再滴入少量BaCl2溶液。若产生白色沉淀，则表明有硫酸根离子存在。
排除干扰：滴加盐酸无现象可排除碳酸根离子和银离子的干扰。
深入探讨：
（1）关于滴加稀盐酸和BaCl2溶液的顺序：不可颠倒，否则将无法完全排除某些离子的干扰。
（2）关于试剂的选择：不可随意将稀盐酸换成稀硝酸或将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液。硝酸具有强氧化性，可能将某些离子氧化为其它的形式，因此在无把握的情况下应避免使用。但如果确定样品中无还原性物质，也可采用这两种溶液进行检验。
2、硫酸根离子检验的应用实例——粗盐提纯工艺
粗盐中除了泥沙等杂质外，还含有硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质。工业生产中常需要得到纯净的NaCl，因此需对这些杂质进行去除。
除杂原则：“不增、不减、易分离”，即除去杂质的过程中不应引入新的杂质，不应改变主要成分的性质和量，并且应选择合适的方法和试剂使杂质容易与主要成分分离。
在除杂过程中还需注意：为确保某杂质被完全去除，所加的试剂可能需略微过量，但这又会带入新的杂质。还需注意试剂加入的顺序和后续处理。
根据上述思路，可用氯化钡溶液除去硫酸盐，用碳酸钠溶液除去CaCl2，用氢氧化钠溶液除去MgCl2。
为确保过量的氯化钡被完全去除，应先加入BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液。
过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液可用稀盐酸去除，但在加稀盐酸之前必须先进行过滤。
练习题部分摘录：