一、探究问题：
1. 为什么盐酸（酸）、氢氧化钠（碱）、氯化钠、硝酸钾（盐）等物质在水中能够导电，而蔗糖和酒精的水溶液却不能导电呢？
这是因为酸碱盐等物质在水中能够解离出自由移动的离子，从而使得电流得以通过，而蔗糖和酒精等物质则不能在水中解离出自由移动的离子。
2. 溶液导电的原理：溶液中离子的定向移动。
二、理解电解质与非电解质的概念：
1. 电解质：指那些在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。酸碱盐都属于电解质，水也是一种电解质。
2. 非电解质：指那些在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。例如乙醇、蔗糖等就是典型的非电解质。
值得注意的是，不是电解质的物质并不一定就是非电解质。因为电解质与非电解质的概念仅适用于化合物。单质既不能被归类为电解质，也不能被归类为非电解质。盐酸是氯化氢气体的水溶液，因此它既不是电解质也不是非电解质，因为盐酸属于混合物。
3. 关于电解质与非电解质的进一步理解：
（1）无论是电解质还是非电解质，它们都是化合物。单质和混合物都不能被归为电解质或非电解质。
（2）电解质并不一定能够直接导电，能够导电的物质也不一定是电解质。电解质的导电条件是在水溶液或熔融状态下，通过解离出自由移动的离子来实现。
（3）对于那些难溶于水的盐，如氯化银，虽然其水溶液不导电，但在熔融状态下能够电离出自由移动的离子而实现导电，因此它们也被视为电解质。
（4）电解质必须是自身能够电离出自由移动的离子的化合物，从而实现导电。相反，像二氧化碳、二氧化硫、氨气这样的物质，它们虽然无法在水溶液中电离出自由移动的离子，因此被归类为非电解质。