李家振

一、氧化还原反应概念明确

1. 氧化还原反应的定义

氧化还原反应是以反应前后元素化合价发生变化为判断依据的，其反应实质是电子的得失或偏移。

2. 相关概念

可以概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。元素的原子得失电子的难易程度决定了氧化性和还原性的强弱，易得电子则氧化性强，易失电子则还原性强。而氧化性和还原性的强弱与得失电子的数目无关。

例如，在反应Na-e- = Na+ 和 Al-3e- = Al3+中，虽然铝失的电子数目比钠多，但钠更易失去电子，因此Na的还原性比Al强。

3. 特别注意事项

金属氢化物（如NaH等）、NaBH4等是重要的还原剂。Fe2+、SO3 2-以还原性为主，而H2O2则以氧化性为主。

4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

通过化学方程式，我们可以判断出反应中各元素的化合价变化，从而确定反应物和生成物的性质。例如，K2S2O8发生还原反应，KMnO4是氧化产物等等。通过这些信息，我们可以正确解析出氧化还原反应的规律。

二、氧化还原反应的两大规律

1. 强弱规律及价态规律概述

这部分内容详述了氧化剂和还原剂的强弱关系，以及价态的变化规律。例如，强弱判断方法、价态归中规律、歧化反应等。

通过这些规律，我们可以更好地理解和分析化学反应中的氧化还原过程。

三、氧化还原反应方程式的配平

这部分内容主要介绍了如何配平氧化还原反应方程式，包括主要原则和配平步骤等。

通过具体的例题，我们可以学习到如何应用这些原则和步骤来配平化学反应方程式。