高考化学复习学案
第55课 化学反应的方向与调控
一、自发反应
在一定的条件下，无需外界帮助即可自行进行的反应，我们称之为自发反应。
二、化学反应的焓判据
通常情况下，放热反应，即ΔH小于0的反应更容易自发进行。有些吸热反应，ΔH大于0的反应也能自发进行。仅凭ΔH无法准确判断反应的方向。
三、化学反应的熵判据
熵，作为衡量体系混乱程度的物理量，用符号S表示。体系混乱度越大，熵值越大，体系越稳定。对于同种物质，其熵值通常遵循以下规律：气态(g)的熵值大于液态(l)的熵值，液态的熵值大于固态(s)的熵值。熵变，即生成物的熵与反应物的熵的差值，用符号ΔS表示。ΔS增大的反应更容易自发进行，但有些ΔS减小的反应也可以在特定条件下自发进行。仅用ΔS也无法准确判断反应的方向。
四、化学反应方向的判断
将焓判据与熵判据综合运用，我们可以判断化学反应的方向。ΔG＝ΔH－TΔS这个公式中，T为温度，单位为K。当ΔG小于0时，反应能自发进行；当ΔG等于0时，反应处于平衡状态；当ΔG大于0时，反应不能自发进行。
进一步地，我们可以根据这个原则得出以下结论：
当ΔH小于0且ΔS大于0时，反应能自发进行；
当ΔH大于0且ΔS小于0时，反应不能自发进行；
当ΔH大于0但ΔS仍大于0时，反应在高温下能自发进行；
当ΔH小于0但ΔS小于0时，反应在低温下能自发进行。
接下来以工业合成氨为例，详细介绍了工业生产中化学反应方向调控的实践应用。包括温度、压强、催化剂的选择以及其他措施等关键因素对化学反应的影响。同时阐述了选择工业生产条件的原则。
接着通过几道练习题，检验了学生对化学反应方向判断知识的掌握情况。其中包括了不同组成的AB型强电解质的溶解反应、不同温度和压强下的反应自发性的判断以及硫酸工业中SO2催化氧化的反应分析等。