化学是一门基础的自然科学。在学习的过程中，学生常常会感到化学知识繁杂且难以掌握，这主要是因为基础知识不扎实，化学知识点多而零碎。为了更好地理解和巩固这些知识，避免在学习过程中陷入“山重水复疑无路”的困境，以下是对中学化学中一些“特殊”之处的总结，供大家参考。
1. 原子的原子核通常由质子和中子构成，但氕的原子核中无中子。
2. 金属元素最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子，但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，它们不是金属元素。
3. 离子核外一般都有电子，但氢离子(H+)的核外没有电子。
4. 混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度。但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1℃。
5. 大多数非金属元素形成的单质性质活泼，但氮气因其特殊的电子排布而非常稳定。
6. 化学中的许多规律和例外都体现了学习的趣味性，如碱金属的密度规律中，钾的密度却比钠小。
7. 许多化学反应都有其特殊的反应条件和反应物选择，如卤素与强碱溶液的反应需先考虑其与水的反应。
8. 酯类化合物的酯化反应是有机化学中的重要反应之一，但在特定的条件下也可发生其他类型的反应。
9. 实验操作中有些规则是为了安全和准确，如精密测量仪器的刻度位置和实验废物的处理。但在某些特殊实验中，如制取乙酸乙酯时，操作方有所不同。
10. 许多物质的性质和用途都与它们的结构密切相关。例如，尽管四氯化碳和聚四氟乙烯的组成中不含氢，但它们在许多方面都表现出独特的性质。
通过总结这些“特殊”之处，我们可以更好地理解化学知识的普遍性和特殊性，从而更有效地学习和应用化学知识。希望这些总结能对大家的学习有所帮助。