一、化学溶液浓度简述
1. 饱和氢氧化钙溶液的浓度为0.2mol·L－1，其浓度较低，只能用于检测二氧化碳气体，不适宜用于吸收CO2。
2. 浓硫酸的浓度通常为98%，每升溶液含有18mol的溶质。相较之下，水的含量极低，此时溶质主要以硫酸分子的形式存在。浓盐酸和浓硝酸也有相似的特点。
3. 当离子浓度低于10－5mol·L－1时，通常认为离子已经完全沉淀。
4. 三价铁离子在pH值为3.5左右时，能够完全沉淀。
5. 铝离子在pH值为4.8左右时，则可达到完全沉淀的状态。
6. 一般认为反应平衡常数为10的5次方时，反应已经基本完成。
7. 弱电解质的电离程度大约在5%左右。
8. 盐类水解的程度普遍较低，大约在0.03%左右。
二、物质溶解度及性质
9. Na2CO3的溶解度为21.5g，而NaHCO3的溶解度为9.6g。
10. 氨气在常温下具有很强的溶解性，每体积的水能够溶解多达700体积的氨气。
11. 二氧化碳在常温下的溶解度为每体积的水可溶解0.795体积的二氧化碳。
三、实验操作与注意事项
12. 银氨溶液的配制是通过将2%的氨水逐滴加入到1mL的2%硝酸银溶液中，边加边震荡，直至最初产生的沉淀完全溶解。
13. 制备新制氢氧化铜时，需在试管中先加入2mL 10%的NaOH溶液，再滴入4~6滴2%的CuSO4溶液，注意碱要过量。
14. 水的离子积常数Kw表示了室温下水的电离程度，Kw=1×10－14。而在100℃时，Kw值会变为1×10－12。
四、其他化学物质的性质
15. SO3在标准状况下为无色晶体，常温常压下为易挥发的液体。其熔点和沸点分别为16.8℃和44.8℃。
五、实验中的热源与温度控制
26. 使用不同热源时需注意其温度范围。水浴加热时，反应温度一般不超过100℃，这有助于均匀受热和温度控制。
六、实验仪器的精确度