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【实验步骤详解】
检查实验装置的气密性，随后精确称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放置在装置B中，并完成仪器的连接。
接着，打开弹簧夹K，进行一段时间的鼓气操作，用以准确称量装置C、D、E的初始质量。
然后，关闭弹簧夹K，将装置B加热至装置C中的导管末端不再冒出气泡，再重新打开弹簧夹K，持续通入一段时间空气。此举是为了确保B中分解产生的二氧化碳和水蒸气能被D、C装置完全吸收。
再次精确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下记录。
通过分析数据可知，3.40g碱式碳酸亚铁在受热分解过程中产生的水（H2O）和质量为：200.36g - 200.00g = 0.36g，同时产生的二氧化碳（CO2）的质量为：180.88g - 180.00g = 0.88g。装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收，从而保证实验的准确性。
【实验结论推导】
在化学式xFeCO3·yFe（HO）2·zH2O中，氢元素的质量可以通过0.36g×2/8计算得出为0.04g。氧元素的质量则是通过（0.36g - 0.04g）加上0.88g的CO2中的氧以及剩余固体中的氧计算得出为1.44g。经过计算，氢原子与氧原子的个数比为4：9。
【实验反思与总结】
（1）装置A的主要作用是预先清除空气中可能存在的水和二氧化碳，以确保实验的准确性。
（2）实验结束后，装置B中残留的固体可能是全部由FeO组成，或者全部由Fe3O4组成，亦或是二者的混合物。
（3）若残留固体为氧化亚铁，可以通过计算得出其质量。若为四氧化三铁，同样可以计算其质量。实际测得装置B中残留固体的质量为2.24g，通过比较计算，可以得出残留固体为氧化亚铁和四氧化三铁的混合物。