高考化学复习导学方案
第57讲 弱电解质的电离平衡（下篇）
一、掌握电离方程式的运用，理解“三段式”关系并计算电离常数与离子浓度
例证：在25℃时，对于某弱酸HX的电离常数，我们可以通过其电离方程式结合“三段式”的关系进行计算。
二、深入理解与电离度相关的计算
弱电解质的电离过程与化学平衡中的反应物转化率有相似之处。在相同的温度条件下，弱电解质的浓度与其电离度之间存在密切关系。浓度越大，电离度相对越小；而浓度越小，电离度则相对越大。对于一定浓度的电解质溶液，当温度升高时，其电离度会增大；反之，降温时电离度则会减小。
例如，已知在25℃时，某一元弱酸HA的电离度及浓度，我们可以据此求得该温度下的HA电离常数。
三、结合图像进行综合计算
在解题过程中，要准确把握图像与弱电解质电离平衡之间的关联，注意曲线的变化趋势及特殊点的含义，并利用电离常数的表达式进行计算。
示例：对于二元弱酸草酸（H₂C₂O₄），在常温下向其溶液中逐渐加入KOH溶液。所得溶液中三种微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示。基于此图，我们可以进行以下计算：
1. 计算草酸在常温下的电离常数a1和a2。
2. 当pH=2.7时，分析并计算溶液中的相关化学成分及比例。
四、实际问题的化学计算与应用
1. (2022年全国卷)在常温下，一元酸HA无法穿过特定隔膜，但未电离的HA却可以自由穿过该膜（如图所示）。当系统达到平衡时，对某些叙述进行正确性判断。
答案参考：B（正确答案）。
2. (2020年天津卷)已知25℃时碳酸的电离常数a1和a2，当溶液pH=12时，需进行相关计算以确定溶液中的某些成分及比例。
3. (2020年海南卷)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。针对图中信息，判断下列说法的正误。
答案参考：B（错误答案）。