第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四节 沉淀溶解平衡
3.2 沉淀溶解平衡的应用（下篇）
二、沉淀溶解平衡的应用详解
3. 沉淀的转化
通过调整或改变外部条件，可促使一种沉淀向另一种沉淀进行转化，即利用溶解平衡的移动实现。
实验案例一：AgCl沉淀的转化过程
实验操作：
①向含有0.1 mol/L NaCl溶液的试管中，滴加少量0.1 mol/L AgNO3溶液（确保NaCl溶液过量），观察并记录现象。
②再向试管中加入KI溶液，观察并记录现象变化。
③接着，滴加Na2S溶液，并继续观察现象。
实验现象与结论：
先出现白色AgCl沉淀，随后转化为AgI沉淀，最终转化为黑色Ag2S沉淀。
分析：
AgCl、AgI、Ag2S在水溶液中存在各自的沉淀溶解平衡。它们的溶度积常数表明，AgCl的溶解度大于AgI和Ag2S。当向AgCl沉淀中加入KI溶液时，由于AgI的溶度积更小，AgI的生成导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
实验案例二：氢氧化镁与氢氧化铁的沉淀转化
实验操作：
①向盛有MgCl2溶液的试管中滴加少量NaOH溶液（确保氯化镁过量），观察并记录现象。
②再向上述试管中加入FeCl3溶液，静置并观察现象。
实验现象与结论：
首先观察到白色Mg(OH)2沉淀生成，再加入FeCl3溶液后，白色沉淀逐渐转变为红褐色Fe(OH)3沉淀。
分析：
氢氧化镁和氢氧化铁在水溶液中存在各自的溶解平衡。当向Mg(OH)2沉淀中加入FeCl3溶液时，由于铁离子的作用，氢氧化镁的沉淀溶解平衡被打破，逐渐转化为更稳定的Fe(OH)3沉淀。
小结：
(1) 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。
(2) 更小溶解度的沉淀更容易转化为更小溶解度的沉淀，且两者溶解度相差越大，转化越容易。
(3) 即使两种沉淀的溶解度相差不大，通过增加转化试剂的浓度也可以实现转化。