考点一：水的电解实验
1. 实验装置：
此实验需要特定的电解装置，通常包括电源、电极和盛有水的容器。
2. 实验现象：
当接通电源后，电极上会产生气泡。一段时间后，连接电源正极和负极的玻璃管中收集的气体体积比大约为1：2。
3. 气体检验：
靠近玻璃管尖嘴处用燃着的木条检测气体。正极产生的气体使木条燃烧得更旺，证明是氧气；负极产生的气体能够燃烧（或点燃时有爆鸣声）并产生淡蓝色的火焰，这证明是氢气。
4. 实验结论：
(1) 在通电的条件下，水会发生分解反应，生成氢气和氧气。化学方程式表示为：
(2) 此次实验进一步证实了分子可以成原子，而原子则能重新组合成新的分子。
5. 误差分析：
在实验中，由于氧气在水中的溶解度较氢气稍大，以及部分氧气可能与电极发生化学反应，因此正负极产生的气体体积比通常会小于1∶2。
6. 注意事项：
(1) 纯水的导电性较弱，为了提高导电性，常需在水中加入如稀硫酸或氢氧化钠溶液。
(2) 水在通电分解时，产生的H2与O2的体积比可能会因两者的溶解度差异及部分O2与电极反应而有所不同。
(3) 在点燃氢气前，必须先检验其纯度。
考点二：水的净化
1. 净化方法：
【注意】净水方法中净化程度最高的是蒸馏。其中，沉淀、过滤、吸附、蒸馏属于物理变化；而杀菌消毒则是化学变化。
【要点】对于水的净化过程，主要是通过物理和化学方法去除水中的杂质，提高水的纯度。
其余各点如“考点三：过滤的基本操作”、“考点四：硬水和软水”等，均涉及到水的处理过程和水的性质，对于理解和掌握水的相关知识非常重要。
[答案与解析部分]：
各题目答案与解析将直接融入上述相关考点的描述中，不再单独列出。