高中化学同步
主讲：宗伟老师，资深化学教育专家
宗伟老师是陕西省首届省级高中化学教师，全国化学竞赛优秀辅导员，拥有中学化学高级教师资格。他曾在西安市第一中学、西安电子科技大学附中、西工大文化补习学校以及西安黄冈文化补习学校等多所学校执教，积累了丰富的教学经验。
一、摩尔质量的概念与计算
1. 摩尔质量的定义
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为克/摩尔（g·mol-1）。当以g·mol-1作为单位时，数值上与其相对原子质量或相对分子质量相等，但两者含义和用法有所不同。
2. 摩尔质量的特性
对于特定物质而言，其摩尔质量的值是一个定值，不会因为物质的物质的量多少而发生变化。它是物质本身的一种固有属性。
知识点应用
例一：下列关于摩尔质量的说法正确的是（D）。
A. 1 mol H2约含有约6.02×10^23个微粒（即阿伏伽德罗常数）。
B. 水的摩尔质量是18 g/mol，而非简单的18 g。
C. 氯化氢的摩尔质量是其相对分子质量加上“g/mol”单位，两者并不等同。
D. 相同物质的量的SO2和SO3中，含氧原子的个数之比为2∶3。
例二：关于阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（B）。
A. 任何物质都含有NA个分子，这一说法过于绝对。
B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA，因为一个水分子包含三个原子。
C. 32 g O2和O3的混合气体中，虽然氧气的分子量与臭氧不同，但所含的氧原子总数是可以确定的。
D. 1 mol氖气中含有的氖原子数即为NA，氖气为单原子分子。