1
必考知识点一
原子：是化学变化中的最小微粒。
分子：是保持物质化学性质的最小粒子。
这两者都极其微小，且有特定的性质和作用。分子和原子都在不断地运动，并且具有一定的质量和间隔。
分子的性质
分子具有质量小、不断运动、有间隔等特性。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
2
必考知识点二
质子、中子和电子是构成原子的基本粒子。其中，质子带正电，中子不带电，电子带负电。在原子中，质子数等于荷数，也等于核外电子数，这使得原子在整体上呈现电中性。
原子的核外电子层分布
核外电子的分层排布遵循一定规律，如第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子等。这些电子的排布决定了原子的化学性质。
3
必考知识点三
分子和原子的主要区别在于，在化学反应中，分子可再分，而原子不可再分。这是构成物质的基本单位在化学反应中的行为差异。
原子结构与化学性质
原子的最外层电子数决定了元素的化合价和化学性质。金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子，而稀有气体元素的原子则更稳定。
4
必考知识点四
质子数决定了元素的种类和原子的荷数、核外电子数。质子数与中子数共同决定了原子的相对原子质量。
元素结构与元素性质的关系
不同元素的原子结构不同，特别是最外层的电子数不同，这决定了元素的化学性质。例如，金属元素通常由于最外层电子较少而容易失去电子，而非金属元素则容易得到电子。
5
必考知识点五
在化学式、离子符号等中，数字有特定的含义。例如，元素符号前的数字表示原子个数，化学式前的数字表示分子个数，离子符号前的数字表示离子个数等。
化学符号与数量关系
通过化学符号和数字，我们可以准确地表示物质的组成、结构和数量关系。
6
必考知识点六
离子是带电的原子或原子团。离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。常见的原子团如SO42-、CO32-等在化学反应中可再分为更小的粒子。
离子与化合物
离子是构成许多化合物的基本单位，通过离子的组合和排列，我们可以形成各种各样的化合物。